Väteklorid vs saltsyra
Vi identifierar normalt en syra som en protondonator. Syror har en sur smak. Limejuice, vinäger är två syror vi stöter på hemma. De reagerar med baser som producerar vatten, och även de reagerar med metaller för att bilda H 2, därmed öka metallkorrosionshastigheten. Syror kan kategoriseras i två, baserat på deras förmåga att dissociera och producera protoner. Starka syror joniseras helt i en lösning för att ge protoner. Svaga syror lossnar delvis och ger färre mängder protoner. K a är syra dissociationskonstanten. Det ger en indikation på förmågan att förlora en proton av en svag syra.
För att kontrollera om ett ämne är en syra eller inte kan vi använda flera indikatorer som lakmuspapper eller pH-papper. I pH-skalan representeras syror från 1-6. En syra med pH 1 sägs vara mycket stark, och när pH-värdet ökar minskar surheten. Dessutom blir syror blå lakmus till rött.
Alla syror kan delas i två som organiska syror och oorganiska syror beroende på deras struktur. Saltsyra är en vanligt använd stark oorganisk syra. Det är också känt som mineralsyra, och det härrör från mineralkällor. Oorganiska syror frisätter protoner när de löses i vatten.
Väteklorid
Väteklorid är i gasform och har molekylformeln HCl. Det är en gas vid rumstemperatur och färglös. Detta är en diatomär molekyl, och dess molära massa är 36,46 g mol −1. Den har en skarp lukt.
Kloratomen och väteatomen i molekylen är anslutna via en kovalent bindning. Denna bindning är polär på grund av mer elektronegativitet av klor jämfört med väte. Väteklorid är mycket lösligt i vatten. Följande är dissociationsreaktionen av HCl i vattenhaltigt medium.
HCl + H 2 O → H 3 O + + Cl -
Väteklorid framställs av vätgas och klorgas. Den producerade klorväte används huvudsakligen för att framställa saltsyra.
Saltsyra
Saltsyra, som också betecknas som HCl, är mineralsyra, som är mycket stark och mycket frätande. Detta är en färglös, obrännbar vätska. Den är stabil men reagerar lätt med baser och metaller. Den har förmågan att jonisera och bara donera en proton. Eftersom det är en stark syra är syradissociationskonstanten för HCl mycket stor.
HCl används i gödsel-, gummi-, textil- och färgämnesindustri. Det är också en mycket använd syra i laboratorier för bastitreringar, eller för att tillhandahålla sura medier, eller för att neutralisera basiska lösningar, etc.
Vad är skillnaden mellan väteklorid och saltsyra?
