Nyckelskillnad - Tris Base vs Tris HCl
Trisbas och tris HCl är organiska föreningar som kan användas vid framställning av buffertlösningar. Det finns många likheter liksom skillnader mellan trisbas och tris-HCl. Den enda skillnaden mellan den kemiska strukturen hos två föreningar är att tris HCl har en HCl-molekyl associerad med tris (hydroximetyl) aminometanmolekyl som i allmänhet är känd som trisbas. Den huvudsakliga skillnaden mellan tris-bas och tris HCl är att tris-bas innehåller den kemiska formeln C 4 H 11 NR 3 medan tris HCl innehåller samma kemiska formel med ytterligare HCl-molekyl.
INNEHÅLL
1. Översikt och nyckeldifferens
2. Vad är Tris Base
3. Vad är Tris HCl
4. Likheter mellan Tris Base och Tris HCl
5. Jämförelse sida vid sida - Tris Base vs Tris HCl i tabellform
6. Sammanfattning
Vad är Tris Base?
Termen tris bas används för att namnge föreningen tris (hydroximetyl) aminometan, som har den kemiska formeln C 4 H 11 NR 3. Det är också känt som THAM. Det är en organisk förening som används som en komponent i buffertlösningarna TAE- och TBE-buffertar.
Figur 1: Kemisk struktur av Tris Base
Denna förening innehåller en primär amingrupp. Därför kan det genomgå reaktioner som en typisk primär amin genomgår; t.ex. kondensreaktioner med aldehyder. De grundläggande egenskaperna hos denna förening uppstår på grund av denna amingrupp. Molmassan för denna förening är 121,14 g / mol. Det är ett vitt kristallint pulver vid rumstemperatur och tryck. Smältpunkten för denna förening är cirka 176 ° C och kokpunkten är 219 ° C.
Det effektiva pH-området för denna förening är mellan 7,5 och 9,0. Detta beror på att pKa för konjugerad syra av denna förening är vid 25 ° C är 8,07. Denna buffert kan hämma vissa enzymer genom att ändra pH. Föreningen framställs industriellt genom kondensation av nitrometan med formaldehyd under basiska betingelser.
Vad är Tris HCl?
Tris-HCl är tris-hydroklorid har den kemiska formeln C 4 H 11 NR 3 • HCl. Molmassan för denna förening är 157,59 g / mol. IUPAC-namnet på tris HCl är 2-amino-2- (hydroximetyl) propan-1,3-diolhydroklorid. Det är också känt som THAM-hydroklorid.
Figur 2: kemisk struktur av Tris HCl
Det är en organisk förening som ofta används i buffertlösningar som TAE och TBE. Denna förening är mycket vattenlöslig. Denna förening fungerar bättre i ett pH-intervall från 7,0 till 9,0. Den kan användas vid beredning av Laemmli-buffert, som används i SDS-PAGE-buffertar.
Framställningen av tris HCl görs genom att blanda tris med HCl. När tris blandas med tris HCL kan en buffertlösning erhållas, vilket är mycket användbart för att undvika behovet av att arbeta med starka syror eller starka baser.
Vad är likheterna mellan Tris Base och Tris HCl?
- Båda är komponenter i TAE- och TBE-buffertlösningar.
- Båda är organiska föreningar.
Vad är skillnaden mellan Tris Base och Tris HCl?
Skilja artikeln mitt före bordet
Tris Base vs Tris HCl |
|
| Tris-bas avser tris (hydroximetyl) aminometan som har den kemiska formeln (C 4 H 11 NR 3). | Tris-HCl är tris-hydroklorid har den kemiska formeln C 4 H 11 NR 3 • HCl. |
| Molarmässa | |
| Molmassan för tris är 121,14 g / mol. | Molmassan för tris HCl är 157,59 g / mol. |
| IUPAC-namn | |
| IUPAC-namnet på tris är tris (hydroximetyl) aminometan. | IUPAC-namnet på tris HCl är 2-amino-2- (hydroximetyl) propan-1,3-diolhydroklorid. |
| pH-intervall | |
| Tris bas fungerar bäst i intervallet 7,5 till 9,0. | Tris HCl fungerar bäst i intervallet 7,0 till 9,0. |
Sammanfattning - Tris Base vs Tris HCl
Tris bas och tris HCl är komponenter i olika buffertlösningar. Den huvudsakliga skillnaden mellan tris-bas och tris HCl är att tris-bas innehåller den kemiska formeln C 4 H 11 NR 3 medan tris HCl innehåller samma kemiska formel med ytterligare HCl-molekyl.
