Skillnaden Mellan Fryspunktens Depression Och Kokpunktens Höjd

2024 Författare: Mildred Bawerman | [email protected]. Senast ändrad: 2023-12-16 08:42

Nyckelskillnad - Fryspunktsdepression mot kokpunktens höjd

Fryspunktsnedtryck gör att en lösning fryser vid en lägre temperatur än fryspunkten för det rena lösningsmedlet på grund av tillsatsen av lösta ämnen. Kokpunktens höjd får en lösning att koka vid en högre temperatur än det rena lösningsmedlets kokpunkt på grund av tillsatsen av lösta ämnen. Därför är nyckeldifferensen mellan fryspunktsdepression och kokpunktens höjd att fryspunktsnedgången minskar fryspunkten för en lösning medan kokpunktens höjd ökar kokpunkten för en lösning.

Fryspunktsdepression och kokpunktens höjd är materiens kolligativa egenskaper. Detta betyder att de bara beror på mängden lösta ämnen, inte på lösningen.

INNEHÅLL

1. Översikt och nyckelskillnad

2. Vad är fryspunktsdepression

3. Vad är kokpunktshöjning

4. Jämförelse sida vid sida - Fryspunktsdepression mot kokpunktshöjd i tabellform

5. Sammanfattning

Vad är fryspunktdepression?

Fryspunktsnedtryck är minskningen av ett lösningsmedels fryspunkt på grund av tillsatsen av ett löst ämne i lösningsmedlet. Det är en kolligativ egenskap. Detta innebär att fryspunktsdepression bara beror på mängden lösta ämnen, inte på lösningens natur. När fryspunkten har inträffat minskar lösningsmedlets fryspunkt till ett lägre värde än det för det rena lösningsmedlet. Fryspunktens fördjupning är anledningen till att havsvatten förblir i flytande tillstånd även vid 0 ° C (fryspunkten för rent vatten). Fryspunktsdepressionen kan ges enligt nedan.

AT _f = _{Tf (lösningsmedel)} - _{Tf (lösning)}

Eller

AT _f = K _f m

I denna,

ΔT _f är fryspunktens fördjupning,
T _{f (lösningsmedel)} är fryspunkten för rent lösningsmedel
T _{f (lösning)} är fryspunkten för lösningen (lösningsmedel + lösta ämnen)
K _f är fryspunktens depressionskonstant
m är molaliteten hos lösningen.

Den tillsatta lösningen bör emellertid vara en icke-flyktig löst substans, om inte lösningsmedlet inte påverkar lösningsmedlets fryspunkt eftersom det lätt förångas. Inte bara för lösningar, men detta koncept kan också användas för att förklara förändringarna i fasta blandningers fryspunkt. Den fint pulveriserade fasta föreningen har en lägre fryspunkt än den rena fasta föreningen när föroreningar är närvarande (fast-fast blandning).

Fryspunkten är den temperatur vid vilken ångtrycket i ett lösningsmedel och ångtrycket, den fasta formen av det lösningsmedlet är lika. Om ett icke-flyktigt lösningsmedel tillsätts till detta lösningsmedel minskar ångtrycket i det rena lösningsmedlet. Sedan kan den fasta formen av lösningsmedlet förbli i jämvikt med lösningsmedlet även vid lägre temperaturer än den normala fryspunkten.

Vad är kokpunktens höjd?

Kokpunktens höjning är ökningen av kokpunkten för ett lösningsmedel på grund av tillsatsen av ett löst ämne i lösningsmedlet. Här är lösningens kokpunkt (efter tillsats av lösta ämnen) högre än för det rena lösningsmedlet. Följaktligen är temperaturen vid vilken lösningen börjar koka högre än den för den vanliga temperaturen.

Skillnaden mellan fryspunktens depression och kokpunktens höjd

Figur 01: Skillnader mellan fryspunkt och kokpunkt mellan rent lösningsmedel och lösningar (lösningsmedel + lösta ämnen)

Emellertid bör den tillsatta lösningen vara en icke-flyktig löst substans, eller annars kommer det lösta ämnet att flyktiga snarare än att lösa sig i lösningsmedlet. Kokpunktens höjd är också en kolligativ egenskap så att den bara beror på mängden lösta ämnen (inte på lösningsmedlets natur).

AT _b = T _{b (lösningsmedel)} - T _{b (lösning)}

Eller

AT _b = K _b m

I denna,

AT _b är kokpunktens höjd
T _{b (lösningsmedel)} är kokpunkten för rent lösningsmedel
T _{b (lösning)} är det kokande punkten av lösningen (lösningsmedel + lösta ämnen)
K _b är kokpunkten höjdkonstant
m är molaliteten hos lösningen

Ett vanligt exempel på detta fenomen är kokpunkten för en vattenhaltig saltlösning. En saltlösning kokar vid högre temperaturer än 100 ° C (kokpunkt för rent vatten).

Vad är skillnaden mellan fryspunktens depression och kokpunktens höjd?

Skilja artikeln mitt före bordet

Fryspunkt punkt kontra kokpunkt höjd
Fryspunktsnedtryck är minskningen av ett lösningsmedels fryspunkt på grund av tillsatsen av ett löst ämne i lösningsmedlet.	Kokpunktens höjning är ökningen av kokpunkten för ett lösningsmedel på grund av tillsatsen av ett löst ämne i lösningsmedlet.
Temperatur
Fryspunktsdepression minskar fryspunkten för en lösning.	Kokpunktens höjd ökar kokpunkten för en lösning.
Princip
Fryspunktsnedtryck gör att en lösning fryser vid en lägre temperatur än det rena lösningsmedlet.	Kokpunktens höjd får en lösning att koka vid en högre temperatur än det rena lösningsmedlet.
Ekvation
Fryspunktssänkning ges av AT _f = T _{f (lösningsmedel)} - T _{f (lösning)} eller AT _f = K _f m.	Kokpunktens höjd ΔT _b = _{Tb (lösningsmedel)} - _{Tb (lösning)} eller ΔT _b = K _b m.

Sammanfattning - Fryspunktsdepression mot kokpunktens höjd

Fryspunktsdepression och kokpunkthöjd är två huvudsakliga kolligativa egenskaper hos materia. Skillnaden mellan fryspunktens nedsänkning och kokpunktens höjd är att fryspunktens nedsänkning minskar fryspunkten för en lösning medan kokpunktens höjd ökar kokpunkten för en lösning.