Huvudskillnaden mellan joniska och kovalenta bindningar är att jonbindningar uppträder mellan atomer som har mycket olika elektronegativiteter medan kovalenta bindningar uppstår mellan atomer med liknande eller mycket låga elektronegativitetsskillnader.
Som föreslagen av den amerikanska kemisten GNLewis föreslog att atomer är stabila när de innehåller åtta elektroner i sitt valensskal. De flesta av atomerna har mindre än åtta elektroner i sina valensskal (förutom ädelgaserna i gruppen 18 i det periodiska systemet); därför är de inte stabila. Dessa atomer tenderar att reagera med varandra för att bli stabila. Således kan varje atom uppnå en elektronisk konfiguration av ädelgas. Joniska och kovalenta bindningar är de två huvudtyperna av kemiska bindningar som förbinder atomer i en kemisk förening.
