Nyckelskillnad - Joniska vs kovalenta föreningar
Många skillnader kan noteras mellan joniska och kovalenta föreningar baserat på deras makroskopiska egenskaper såsom löslighet i vatten, elektrisk ledningsförmåga, smältpunkter och kokpunkter. Den främsta orsaken till dessa skillnader är skillnaden i deras bindningsmönster. Därför kan deras bindningsmönster anses vara nyckeldifferensen mellan joniska och kovalenta föreningar. (Skillnaden mellan joniska och kovalenta bindningar) När jonbindningar bildas doneras elektron (er) av en metall och donerad elektron accepteras av icke-metall. De bildar ett starkt band på grund av den elektrostatiska attraktionen. Kovalenta bindningar bildas mellan två icke-metaller. Vid kovalent bindning delar två eller flera atomer elektroner för att tillfredsställa oktettregeln. I allmänhet är jonbindningar starkare än kovalenta bindningar. Detta leder till skillnader i deras fysiska egenskaper.
Vad är jonföreningar?
Joniska bindningar bildas när två atomer har stor skillnad i deras elektronegativitetsvärden. I processen för bindningsbildning får de mindre elektronegativa atomförlusterna elektron (er) och mer elektronegativ atom dessa elektroner. Därför är resulterande arter motsatt laddade joner och de bildar en bindning på grund av den starka elektrostatiska attraktionen.
Joniska bindningar bildas mellan metaller och icke-metaller. I allmänhet har metaller inte många valenselektroner i det yttersta skalet; emellertid har icke-metaller närmare åtta elektroner i valensskalet. Därför tenderar icke-metaller att acceptera elektroner för att tillfredsställa oktettregeln.
Exempel på jonförening är Na + + Cl - à NaCl
Natrium (metall) har bara en valenselektron och klor (icke-metall) har sju valenselektroner.
Vad är kovalenta föreningar?
Kovalenta föreningar bildas genom att dela elektroner mellan två eller flera atomer för att tillfredsställa "oktettregeln". Denna bindningstyp finns vanligtvis i icke-metallföreningar, atomer av samma förening eller närliggande element i det periodiska systemet. Två atomer som har nästan samma elektronegativitetsvärden byter inte ut (donerar / tar emot) elektroner från sitt valensskal. Istället delar de elektroner för att uppnå oktettkonfiguration.
Exempel på kovalenta föreningar är Metan (CH 4), Kolmonoxid (CO), Jod monobromid (IBR)
Kovalent bindning
Vad är skillnaden mellan joniska och kovalenta föreningar?
Definition av jonföreningar och kovalenta föreningar
Jonförening: Jonförening är en kemisk förening av katjoner och anjoner som hålls samman av jonbindningar i en gitterstruktur.
Kovalent förening: Kovalent förening är en kemisk bindning bildad genom delning av en eller flera elektroner, särskilt elektronpar, mellan atomer.
Egenskaper hos joniska och kovalenta föreningar
Fysikaliska egenskaper
Joniska föreningar:
Alla jonföreningar finns som fasta ämnen vid rumstemperatur.
Joniska föreningar har en stabil kristallstruktur. Därför har de högre smältpunkter och kokpunkter. Attraktionskrafterna mellan positiva och negativa joner är mycket starka.
Skilja artikeln mitt före bordet
| Jonisk förening | Utseende | Smältpunkt |
| NaCl - Natriumklorid | Vit kristallint fast ämne | 801 ° C |
| KCl - Kaliumklorid | Vit eller färglös glaskropp | 770 ° C |
| MgCl 2 - Magnesiumklorid | Vit eller färglös kristallin fast substans | 1412 ° C |
Kovalenta föreningar:
Kovalenta föreningar finns i alla tre formerna; som fasta ämnen, vätskor och gaser vid rumstemperatur.
Deras smält- och kokpunkter är relativt låga jämfört med jonföreningarna.
| Kovalent förening | Utseende | Smältpunkt |
| HCl-väteklorid | En färglös gas | -114,2 ° C |
| CH 4 -metan | En färglös gas | -182 ° C |
| CCl 4 - Koltetraklorid | En färglös vätska | -23 ° C |
Ledningsförmåga
Joniska föreningar: Fasta joniska föreningar har inga fria elektroner; därför leder de inte el i fast form. Men när jonföreningar löses upp i vatten, skapar de en lösning som leder elektricitet. Med andra ord är vattenlösningar av jonföreningar bra elektriska ledare.
Kovalenta föreningar: Varken rena kovalenta föreningar eller upplösta former i vatten leder inte elektricitet. Därför är kovalenta föreningar dåliga elektriska ledare i alla faser.
Löslighet
Jonföreningar: De flesta jonföreningarna är lösliga i vatten, men de är olösliga i icke-polära lösningsmedel.
Kovalenta föreningar: De flesta av de kovalenta föreningarna är lösliga i icke-polära lösningsmedel, men inte i vatten.
Hårdhet
Joniska föreningar: Joniska fasta ämnen är hårdare och spröda föreningar.
Kovalenta föreningar: I allmänhet är kovalenta föreningar mjukare än joniska fasta ämnen.
Bild med tillstånd: "Kovalent bindningsväte" av Jacek FH - Eget arbete. (CC BY-SA 3.0) via Commons “IonicBondingRH11” av Rhannosh - Eget arbete. (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons
