Nyckelskillnad - VBT vs CFT
Termen VBT står för valence bond theory. Det är en teori som används för att beskriva bildandet av olika kemiska bindningar mellan atomer. Denna teori förklarar överlappning eller blandning av atomorbitaler för att bilda kemiska bindningar. Termen CFT står för Crystal field theory. Det är en modell som är utformad för att förklara brytningen av degenerationer (elektronskal med lika energi) av elektronorbitaler (vanligtvis d eller f-orbitaler) på grund av det statiska elektriska fältet som produceras av en omgivande anjon eller anjoner (eller ligander). Huvudskillnaden mellan VBT och CFT är att VBT förklarar blandningen av orbitaler medan CFT förklarar splittringen av orbitaler.
INNEHÅLL
1. Översikt och nyckeldifferens
2. Vad är VBT
3. Vad är CFT
4. Jämförelse sida vid sida - VBT vs CFT i tabellform
5. Sammanfattning
Vad är VBT
Termen VBT står för valence bond theory. Det förklarar den kemiska bindningen av en kovalent förening. Därför förklarar VBT hur en kovalent bindning bildas. En kovalent bindning bildas genom delning av elektroner mellan atomer. Atomer delar elektroner för att fylla sin elektronkonfiguration (annars är de instabila). Elektronerna delas genom blandning eller överlappning av atomorbitaler. Men innan överlappning inträffar bör flera krav uppfyllas.
Det finns två typer av kovalenta bindningar som sigma-bindningar och pi-bindningar. Dessa bindningar bildas genom överlappning av atomorbitaler. Överlappning av s orbitaler bildar alltid sigma-bindningar. Överlappning av p-orbitaler orsakar bildandet av pi-bindningar. Överlappningen av atom- och s-orbitaler orsakar bildandet av hybridorbitaler; därför kallas processen hybridisering.
Figur 01: Hybridisering av 2s och 2p Orbitals
Det finns tre stora hybridorbitaler som kan bildas:
- sp Hybrid Orbital - Bildad via hybridisering av en s och en p orbital.
- sp2 Hybrid Orbital - Bildad via hybridisering av en s och två p orbitaler.
- sp3 Hybrid Orbital - Bildad via hybridisering av en s och tre p orbitaler.
Vad är CFT?
Termen CFT står för Crystal field theory. Kristallfältteori är en modell utformad för att förklara brytningen av degenerationer (elektronskal med lika energi) av elektronorbitaler (vanligtvis d eller f-orbitaler) på grund av det statiska elektriska fältet som produceras av en omgivande anjon eller anjoner (eller ligander). Teorin för kristallfält används ofta för att demonstrera beteendet hos övergångsmetalljonkomplex. Denna teori kan också förklara om magnetiska egenskaper, färger på koordinationskomplex, hydratiseringshalpier etc.
Teori
Interaktionen mellan metalljonen och liganderna beror på attraktionen mellan metalljonen med en positiv laddning och de oparade elektronerna (negativ laddning) i liganden. Denna teori är huvudsakligen baserad på de förändringar som sker i fem degenererade elektronerorbitaler (en metallatom har fem orbitaler). När en ligand kommer nära metalljonen är de oparade elektronerna närmare vissa d-orbitaler jämfört med andra d-orbitaler i metalljonen. Detta orsakar förlust av degenerering. Elektronerna i d-orbitalerna stöter bort ligandens elektroner (båda är negativt laddade). Följaktligen har d-orbitalerna som är närmare liganden en hög energi än andra d-orbitaler. Detta resulterar i uppdelning av d-orbitaler i d-orbitaler med hög energi och d-orbitaler med låg energi, baserat på energin.
Några faktorer som påverkar denna uppdelning inkluderar metalljonens beskaffenhet, oxidationstillståndet för metalljon, arrangemang av ligander runt den centrala metalljonen och beskaffenheten av ligander. Efter uppdelningen av dessa d-orbitaler baserat på energi är skillnaden mellan de höga och låga energid-orbitalerna känd som kristallinlagd delningsparameter (∆ okt för oktaedriska komplex).
Figur 02: Delningsmönster i oktahedriska komplex
Dela mönster
Eftersom det finns fem d-orbitaler sker uppdelningen i ett förhållande 2: 3. I oktaedriska komplex finns två orbitaler i den höga energinivån (kollektivt känd som t.ex.) och tre orbitaler ligger i den lägre energinivån (kollektivt kallad t2g). I tetrahedrala komplex inträffar det motsatta; tre orbitaler ligger i den högre energinivån och två i den lägre energinivån.
Vad är skillnaden mellan VBT och CFT?
Skilja artikeln mitt före bordet
VBT vs CFT |
|
| Termen VBT står för valence bond theory. | Termen CFT står för Crystal field theory. |
| Teori | |
| VBT är en teori som förklarar bildandet av en kovalent bindning via hybridisering av atomorbitaler. | CFT är en modell som är utformad för att förklara brytning av degenerationer av elektronorbitaler på grund av statiskt elektriskt fält producerat av en omgivande anjon eller anjoner |
| Förklaring | |
| VBT förklarar blandningen av orbitaler. | CFT förklarar splittringen av orbitaler. |
Sammanfattning - VBT vs CFT
Termen VBT står för valence bond theory. Termen CFT står för crystal field theory. Huvudskillnaden mellan VBT och CFT är att VBT förklarar blandningen av orbitaler medan CFT förklarar splittringen av orbitaler.
