Hydroniumjon mot vätejon
Väte, som är det första och det minsta elementet i det periodiska systemet, betecknas som H. Det kategoriseras under grupp 1 och period 1 i det periodiska systemet på grund av sin elektronkonfiguration: 1s 1. Väte kan ta upp en elektron för att bilda en negativ laddad jon, eller kan enkelt donera elektronen för att producera en positivt laddad proton eller dela elektronen för att göra kovalenta bindningar. På grund av denna förmåga finns väte i ett stort antal molekyler, och det är ett mycket rikligt element på jorden. Väte har tre isotoper benämnda protium- 1 H (inga neutroner), deuterium- 2 H (en neutron) och tritium- 3H (två neutroner). Protium är det vanligaste bland de tre som har cirka 99% relativ överflöd. Väte existerar som en tvåatomig molekyl (H 2) i gasfas, och det är en färglös, luktfri gas. Dessutom är väte en extremt brandfarlig gas och den brinner med en ljusblå eld. Vid normal rumstemperatur är väte inte särskilt reaktivt. Men vid höga temperaturer kan den reagera snabbt. H 2 är i noll oxidationstillstånd; därför kan den fungera som ett reduktionsmedel för att reducera metalloxider eller klorider och frigöra metaller. Väte används i kemiska industrier såsom för ammoniakproduktion i Haber-processen. Flytande väte används som bränsle i raketer och fordon.
Elementen i det periodiska systemet är inte stabila förutom ädelgaserna. Därför försöker element att reagera med andra element för att få den ädla gaselektronkonfigurationen för att uppnå stabilitet. På samma sätt måste väte också få en elektron för att uppnå elektronkonfigurationen för ädelgasen Helium. Alla icke-metaller reagerar med väte och bildar vätejoner. Joner är viktiga på olika sätt. De leder el i lösningar. När olika joner kombineras genereras föreningar med nya egenskaper. Speciellt vätejoner är viktiga för att bibehålla surheten.
Vätejon
Vätejon kallas också hydron. Det görs genom avlägsnande av en elektron från atomväte. Vätejon har en +1 laddning (monovalent). Protiumets katjon är särskilt känd som protoner, och de är den typ av väteatomer som vi huvudsakligen betraktar som protium, vars naturliga överflöd är mycket högt jämfört med andra isotoper. Detta förekommer i vattenlösningar som hydroniumjoner (H 3 O +). Vätejoner är ansvariga för surheten och koncentrationen av vätejoner tas för att beräkna pH-värden. När väteatomer reagerar med andra icke-metaller bildas vätejoner och dessa frigörs till det vattenhaltiga mediet helt eller delvis när molekylen upplöses.
Hydroniumjon
Hydroniumjon betecknas med symbolen H 3 O +. Det är en positiv jon, som genereras genom protonering av vatten. När två vattenmolekyler reageras kan en hydroniumjon och en hydroxidjon genereras (automatisk dissociation av vatten). I rent vatten kommer antalet hydroniumjoner och hydroxidjoner att vara lika, vilket ger ett pH-värde på 7.
Vad är skillnaden mellan vätejon och hydroniumjon?
• Vätejon visas med symbolen H + och hydronium betecknas med symbolen H 3 O +.
• Vätejon erhålls genom att avlägsna en elektron från väteatomen. Eftersom detta är så reaktivt kombineras det i vattenmedium med vatten för att bilda en hydroniumjon.
• Hydroniumjoner genereras också genom protonering av vatten.
• Hydroniumjoner är stabila än vätejoner.
