Skillnaden Mellan Hydrolys Och Uttorkningssyntes

2024 Författare: Mildred Bawerman | [email protected]. Senast ändrad: 2023-12-16 08:42

Hydrolys vs uttorkningssyntes

Hydrolys och uttorkningssyntes är två huvudreaktioner som används vid organiska syntesförfaranden. Förutom deras industriella och experimentella användningar är dessa två reaktioner särskilt viktiga i biologiska system. De spelar en ganska stor roll i våra metaboliska aktiviteter och förmedlas alltid av enzymer för att utföra selektiv hydrolys eller uttorkningssyntes.

Hydrolys

Hydrolys är en term som kommer från grekiskt ursprung. Hydro betyder vatten och lys betyder separation; vilket ger oss innebörden”separerar med användningen av vatten”. Om en molekyl får en vattenmolekyl och bryts ner i delar kallas denna process hydrolys. Att bryta bindningar som vi alla vet är en förnedrande process, och denna reaktion kommer därför under katabolism när den tillämpas på biologiska system. Inte alla bindningar kan hydrolyseras. Några vanliga exempel är hydrolys av salter av svaga syror och svaga baser, hydrolys av estrar och amider, och hydrolys av biomolekyler som polysackarider och proteiner. När ett salt av en svag syra eller bas tillsätts till vatten, bryts vatten spontant in i H + och OH- och bildar konjugatbasen eller syran vilket gör mediet surt eller basiskt beroende på ämnet. Ester- och amidbindningar hydrolyseras i syntetiska organiska reaktioner såväl som i biologiska system.

Hydrolys är bindningsprocesser och därmed ett sätt att frigöra energi. Det är huvudreaktionen som är involverad i energiutsläpp i våra kroppar. De komplexa molekyler vi äter som mat bryts ner till enkla molekyler av olika enzymer och den frigjorda energin lagras i ATP; kroppens energivaluta. När energi behövs för biosyntes eller aktiv transport av ämnen genom cellmembran hydrolyseras ATP och den lagrade energin frigörs.

Syntes av uttorkning

Dehydratiseringssyntes, som namnet antyder, är en process som syntetiserar molekyler genom att avlägsna vattenmolekyler. Det finns två huvudsakliga sätt att göra detta. En är att ta bort en vattenmolekyl från en substans som ger en omättad bindning. Detta görs genom att protonera OH- till OH2 + och därigenom göra det till en bra lämnande grupp. Dehydratiseringsmedel såsom Conc. Svavelsyra, konc. Fosfor och aluminiumoxid är mycket populära för denna reaktion. Den andra metoden är att ta med två separata molekyler och genom att ta bort en OH- från en och en H + från den andra, kondensera dem till en stor molekyl. Detta används i organiska reaktioner som aldolkondensation, estersyntes och amidsyntes. Typ två används i biologiska system för biosyntesmolekyler.

Polysackaridsyntes med användning av mono- och disackarider, proteinsyntes med aminosyror är två huvudsakliga exempel. Eftersom reaktionen här är involverad i bindning, är det en anabol reaktion. Till skillnad från hydrolys kräver dessa kondensationsreaktioner energi. I syntetisk organisk kemi tillhandahålls den som termisk energi, tryck etc. och i biologiska system genom ATP-hydrolys.

Vad är skillnaden mellan hydrolys och uttorkningssyntes?

• Hydrolys är en process där en vattenmolekyl läggs till ett system, men uttorkningssyntes är en process där en vattenmolekyl tas bort från ett system.

• Hydrolys separerar molekyler i delar (mestadels) och uttorkningssyntes kondenserar molekyler till en större molekyl.