Sodicity vs Salinity
Vi har ofta hört talas om "saltlösning". Ordet "saltlösning" är associerat med salt. Salthalt härrör från 'saltlösning' och det uttrycker saltnivån i en lösning. Uttrycket "sodicitet" är nära kopplat till salthalt men har funktionen att ha höga koncentrationer av natrium (Na +) -joner i lösningen. Helst är båda dessa termer måttformer som ger oss mer information om lösningarnas egenskaper. I allmänhet används termen "salthalt" tillsammans med vattenkroppar och jord, men termen "sodicitet" är oftare kopplad till markförhållandena. Därför är det för jämförelseändamål lämpligt att överväga effekten av båda dessa mätningar i jord.
Salthalt
Som nämnts ovan hänför sig salthalt till saltlösningen i en lösning eller mer korrekt hänvisar det till det lösta saltinnehållet som finns i lösningen. När saltkoncentrationerna mäts i en ppt-skala (delar per tusen), om sötvatten är märkt som "0 ppt", har saltvatten saltinnehållet "50 ppt". Halten av salthalt mäts vanligtvis också i ppm (delar per miljon), och det kan också mätas som ett konduktivitetsförhållande jämfört med en kaliumkloridlösning (KCl) som kallas Practical Salinity Scale (PSS), som är en måttlös enhet.
Den vanligaste salter som orsakar salthalt är natriumklorid (NaCl), magnesiumklorid (MgCl), kalciumkarbonat (CaCO 3), bikarbonater (HCO 3 -) etc. Hög salthaltnivå i jord är inte så gynnsam för växttillväxt. När markvatten har mer salt upplöst i det blir det en mer mättad / koncentrerad lösning över färskvatten. Därför, istället för växtupptag av vatten från rötter, kommer vattnet som hade trängt in i rotcellerna att läcka ut eftersom markvattnet är mer koncentrerat än vattnet i cellerna. Detta råkar nå en jämviktsnivå genom en process som kallas 'osmos' och växten sägs vara under 'kemisk torka' trots att jorden förblir fuktig. Därför är överflödigt salt i jord inte ett positivt tillstånd för växter. En korrekt mängd salt behövs emellertid också för att bibehålla jordens rätta integritet. Saltjoner (positiva joner såsom Na +, Ca 2+ och Mg 2+) spelar en viktig roll för att hålla jordaggregaten bundna ihop eftersom lera och siltmaterial ofta är negativt laddade.
Sodisitet
Sodiska jordar har en ovanligt hög koncentration av natrium (Na +) joner, med en procentsats större än 15% i de flesta fall. Uttrycket "sodicitet" härstammar från namnet på själva alkalimetallnatriumet. Sodiska jordar har en dålig struktur och är inte särskilt lämpliga för växttillväxt. När överflödiga mängder Na + är närvarande sägs det att jordarna "sväller" och det orsakar spridning (separering av jordaggregat i små portioner). En spridd jord förlorar sin integritet, blir benägen att vattna och är vanligtvis svårare, vilket gör det svårt för rötterna att tränga igenom.
Lerpartiklar är negativt laddade och Na + hjälper till att binda ihop lerpartiklarna. Men ofta förflyttar vattenmolekyler lätt lerpartiklarna och solvat natriumjonen. Detta händer på grund av den singulära positiva laddningen runt natrium som endast lockar några lera partiklar till den åt gången, vilket gör dem lätt förskjutbara. Därför sker dispersion när lerpartiklarna släpps istället för att bindas ihop. Ca 2+, å andra sidan, är ett bättre medel för att binda ihop lerpartiklar eftersom det lockar många lerpartiklar runt det vilket gör dem svåra att förskjutas av vattenmolekyler och skyddar därmed jordens integritet. Därför kan tillsats av gips eller kalk (båda innehåller Ca 2+) förbättra tillståndet för sodisk jord.
Vad är skillnaden mellan salthalt och sodicitet?
• Saltjord har höga saltkoncentrationer än vanligt, medan sodajord har höga koncentrationer av Na + än vanligt.
• Saltlösning orsakar en”kemisk torka” i jord, men soda inte.
• Sodiska jordar orsakar vattentätning men saltlösning gör det inte.
• Salthalt skyddar jordens integritet i motsats till sodicitet som förstör jordens struktur genom att orsaka spridning.
• Sodicitet i jord är lättare att korrigera än höga salthalter i jorden.
