Skillnaden Mellan Jonisering Och Dissociation

2024 Författare: Mildred Bawerman | [email protected]. Senast ändrad: 2023-12-16 08:42

Nyckelskillnad - jonisering vs dissociation

Jonisering och dissociation är två viktiga processer inom kemi. Jonisering och dissociation är ofta förvirrade, särskilt i fallet med upplösning av jonföreningar. Man kan tro att upplösning av jonföreningar resulterar i jonisering eftersom jonföreningar löser sig i vatten och producerar laddade partiklar eller joner. Men detta är ett exempel på dissociation eftersom jonföreningar redan är gjorda av joner. Följaktligen är den viktigaste skillnaden mellan jonisering och dissociation att jonisering är produktionen av nya joner genom förstärkning eller förlust av elektron medan dissociation är den splittring eller separation av joner som redan finns i en förening.

INNEHÅLL

1. Översikt och nyckeldifferens

2. Vad är jonisering

3. Vad är dissociation

4. Jämförelse sida vid sida - Jonisering vs dissociation

5. Sammanfattning

Vad är jonisering?

Jonisering är processen som producerar en laddad atom eller en molekyl genom förstärkning eller förlust av en elektron. Denna process ger en laddad partikel. I denna process blir elektriska neutrala atomer elektriskt laddade partiklar. Denna laddning kan vara antingen positiv eller negativ. Det beror på vinsten eller förlusten av en elektron. Om en atom eller en molekyl förlorar en elektron kommer den att bli positivt laddad medan den får en elektron utifrån kommer den att bli negativt laddad. Joniseringsprocessen är vanligtvis irreversibel, vilket innebär att om en atom eller molekyl får en elektron släpper den inte den elektronen tillbaka; om en atom förlorar en elektron tar den inte tillbaka en elektron. Det händer när förlusten eller förstärkningen av denna elektron orsakar en stabil jon, som följer oktettregeln.

Ibland förväxlas termen jonisering med dissociation. Om en jonförening som natriumklorid (NaCl) beaktas, kommer den att bilda joner när den löses i vatten. Även om detta bildar joner är detta inte jonisering. Eftersom det fasta NaCl är uppdelat i dess joner eller deras jonbindningar bryts, kan det inte betecknas som jonisering. Således är splittringen av en jonbindning inte en joniseringsprocess eftersom en elektron redan har gett en atom av den andra atomen och endast en elektrostatisk attraktion existerar. Följaktligen kan man säga att föreningar med jonbindningar inte kommer att delta i jonisering. Även om jonföreningar inte kan genomgå jonisering kan kovalenta föreningar med kovalenta bindningar mellan atomer genomgå joniseringsprocesser. Detta beror på att elektrondelning sker i kovalenta bindningar och jonisering av dessa föreningar kommer att producera nya laddade partiklar som saknades i den tidigare föreningen. Men jonisering sker endast i polära kovalenta föreningar med atomer med en avsevärd skillnad i elektronegativitet. I annat fall kommer jonisering inte att ske på grund av stark kovalent bindning. Jonisering sker också i metaller. Där produceras positivt laddade metalljoner genom att frigöra elektroner från metallatomer.positivt laddade metalljoner produceras genom att frigöra elektroner från metallatomer.positivt laddade metalljoner produceras genom att frigöra elektroner från metallatomer.

Figur 01: Jonisering

Vad är dissociation?

Dissociation avser brott eller delning av en förening i mindre partiklar. Dissociationsprocessen kan resultera i produkter som antingen är elektriskt laddade eller neutrala. Detta involverar inte atomenas vinst eller förlust av elektroner. Till skillnad från joniseringsprocessen är dissociation separationen av joner som redan fanns i en förening. Ibland kan dissociation också ge neutrala partiklar. Exempelvis nedbrytningen av N ₂ O ₄ resulterar i produktion av två molekyler av NO ₂. Dissociationsprocesser är reversibla för det mesta. Detta innebär att separerade joner kan ordnas om för att producera den tidigare föreningen. Till exempel, som nämnts ovan, är upplösning av NaCl en dissociationsprocess och den producerar två laddade partiklar. Men fast NaCl kan erhållas igen under givna lämpliga betingelser, vilket visar att dissociationen är reversibel. Till skillnad från jonisering sker dissociation i jonföreningar.

Figur 02: Dissociation av natriumklorid i vatten

Vad är skillnaden mellan jonisering och dissociation?

Skilja artikeln mitt före bordet

Jonisering vs dissociation
Jonisering är processen som producerar nya laddade partiklar.	Dissociation är separationen av laddade partiklar som redan finns i en förening.
Initial förening
Jonisering involverar polära kovalenta föreningar eller metaller	Dissociation involverar jonföreningar.
Produkt
Jonisering ger alltid laddade partiklar	Dissociation producerar antingen laddade partiklar eller elektriskt neutrala partiklar.
Bearbeta
Joniseringsprocessen är irreversibel.	Dissociation är reversibel.
Obligationer
Jonisering involverar kovalenta bindningar mellan atomer	Dissociation involverar jonbindningar i föreningar.

Sammanfattning - Jonisering vs dissociation

Jonisering och dissociation är två olika processer. Därför är det mycket viktigt att förstå skillnaden mellan dessa två processer. Huvudskillnaden mellan jonisering och dissociation är att dissociation är processen för separation av laddade partiklar som redan fanns i föreningen medan jonisering är bildandet av nya laddade partiklar som saknades i den tidigare föreningen.