Skillnaden Mellan Excitation Och Jonisering Potential

2024 Författare: Mildred Bawerman | [email protected]. Senast ändrad: 2023-12-16 08:42

Nyckelskillnad - Excitation mot joniseringspotential

De två termerna exciteringspotential och joniseringspotential är relaterade till den energi som krävs för att flytta elektroner, men det finns en skillnad mellan dem baserat på destinationen för elektronrörelsen. Med andra ord, i dessa två situationer är elektronens destination efter rörelsen annorlunda. Två rörelser av elektroner kan identifieras på detta sätt. Elektroner kan antingen röra sig till en högre energinivå i atomen eller molekylen eller lossna från kärnan och röra sig bort från atomen. Båda dessa processer kräver bestämda mängder energi. Elektroner kan inte röra sig om inte den erforderliga energin absorberas. Huvudskillnaden mellan exciterings- och joniseringspotential är att exciteringspotential är den energi som krävs för att hoppa från en energinivå till en annan medan joniseringspotential är den energi som krävs för att avlägsna en elektron från en atom.

Vad är excitation potential?

Atomer har energinivåer som kallas banor. Elektroner rör sig runt kärnan i dessa banor. Elektroner kan inte välja godtyckliga banor; de placeras i vissa banor enligt deras energinivåer och de är begränsade till att flytta eller hoppa till en annan energinivå såvida de inte absorberar den erforderliga mängden energi. Att flytta från en bana till en annan efter att ha absorberat den erforderliga mängden energi kallas excitation och den energi som absorberas för att flytta från en bana till en annan kallas excitationspotential eller exciteringsenergi.

Huvudskillnad - Excitation vs joniseringspotential

Vad är joniseringspotentialen?

Jonisering är processen att ta bort en elektron från valensskalet. I allmänhet är elektroner bundna till kärnan genom starka elektrostatiska krafter. Därför krävs energi för att helt ta bort en elektron från atomen. Detta definieras som att ta bort en elektron från atomen eller molekylen till ett oändligt avstånd. Den energi som krävs för denna process kallas "joniseringsenergi" eller "joniseringspotential".

Med andra ord är det den potentiella skillnaden mellan det initiala tillståndet, där elektronen är avgränsad till kärnan och det slutliga tillståndet i vilket elektronen inte längre är bunden till kärnan där den vilar i oändligheten.

Skillnaden mellan excitation och jonisering potential

Periodiska trender för joniseringsenergi (IE) mot protonnummer

Vad är skillnaden mellan excitation och joniseringspotential?

Definition av Excitation and Ionization Potential

Excitation Potential:

Den energi som absorberas av en elektron för att flytta från en energinivå till en högre energinivå kallas "exciteringspotential" eller exciteringsenergi. Detta är vanligtvis energidifferensen mellan initialt och slutligt tillstånd.

Obs: elektron rör sig inuti atomen, men i olika energinivåer.

Joniseringspotential:

Den energi som krävs för att ta bort en elektron från en atom kallas "joniseringspotential" eller "joniseringsenergi". Detta är potentialskillnaden mellan två tillstånd där en elektron är begränsad till kärnan och elektronen avlägsnas från atomen. Energin när elektronen befinner sig på ett oändligt avstånd betraktas som noll.

Obs: en elektron tas bort från atomen och det finns ingen attraktion med kärnan när den tas bort.

Beräkning:

Excitation Potential:

När en elektron hoppar från grundtillståndet (n = 1) till en annan (n = 2) energinivå motsvarande energi kallas en ^st aktiveringspotential.

Skilja artikeln mitt före bordet

1: ^a exciteringspotential = Energi _{(n = 2 nivå)} - Energi _{(n = 1 nivå)} = -3,4 ev - (-13,6 ev) = 10,2 ev

När en elektron hoppar från marktillstånd (n = 1) till en annan (n = 3) energinivå kallas motsvarande energi 2: a exciteringspotential.

2: ^a exciteringspotential = Energi _{(n = 3 nivå)} - Energi _{(n = 1 nivå)} = -1,5 ev - (-13,6 ev) = 12,1 ev

Joniseringspotential:

Överväg att ta bort en elektron från n = 1 energinivå. Joniseringspotentialen är energi som krävs för att ta bort en elektron från n = 1 nivå till oändlighet.

Joniseringspotential = E _oändlighet - E _{(n = 1 nivå)} = 0 - (-13,6 ev) = 13,6 ev

I atomer avlägsnas de mest löst bundna elektronerna först och joniseringspotentialen ökar gradvis när den joniseras.

Bild med tillstånd:

“Mean Excitation Potential” av HPaul - eget arbete. (Public Domain) via Wikimedia Commons

”Först joniseringsenergi” av användare: Sponk (CC BY-SA 3.0) via Commons