Skillnaden Mellan Isotoper Och Isobar Och Isotoner

Innehållsförteckning:

Skillnaden Mellan Isotoper Och Isobar Och Isotoner
Skillnaden Mellan Isotoper Och Isobar Och Isotoner

Video: Skillnaden Mellan Isotoper Och Isobar Och Isotoner

Video: Skillnaden Mellan Isotoper Och Isobar Och Isotoner
Video: Atomkärnan och isotoper 2024, November
Anonim

Nyckelskillnad - Isotoper vs isobarer vs isotoner

Isotoper är atomer av samma kemiska grundämne som har olika antal neutroner. Därför har isotoper av samma kemiska element samma atomnummer men olika atommassor. Isobar är atomer med olika kemiska element. Därför skiljer sig atomnumren väsentligen från varandra. Isotoner har samma antal neutroner i sin atomkärna. Huvudskillnaden mellan isotoper, isobarer och isotoner är att isotoper är atomer med samma antal protoner, men olika antal neutroner och isobarer är atomer med olika kemiska element som har samma värden för atommassa medan isotoner är atomer av olika kemiska element som har en lika antal neutroner i atomkärnan.

INNEHÅLL

1. Översikt och nyckelskillnad

2. Vad är isotoper

3. Vad är isobar

4. Vad är isotoner

5. Jämförelse sida vid sida - Isotoper vs isobarer vs isotoner i tabellform

6. Sammanfattning

Vad är isotoper?

Isotoper är atomer med samma antal protoner, men olika antal neutroner. Ett antal protoner i atomen är atomens nummer för den atomen. Ett visst kemiskt grundämne har ett fast antal protoner. Följaktligen liknar atomnumren för atomerna i samma kemiska element varandra. Därför är isotoper atomer av samma kemiska element. Det totala antalet protoner och neutroner kallas atommassan. Isotoper har olika atommassor.

Det kemiska beteendet hos isotoper hos ett kemiskt element är identiskt, men de fysiska egenskaperna skiljer sig från varandra. Nästan alla kemiska element har isotoper. Det finns 275 kända isotoper med 81 stabila kemiska element. För ett visst kemiskt element finns stabila isotoper såväl som radioaktiva isotoper (instabila).

Skillnaden mellan isotoper och isobar och isotoner
Skillnaden mellan isotoper och isobar och isotoner

Figur 01: Vätgasisotoper

En isotop namnges med namnet på det kemiska grundämnet och atommassan på isotopen. Till exempel noteras de två isotoperna av Helium som "helium-2" och "helium-4". Några exempel på isotoper ges nedan.

Skillnad mellan isotoper och isobar och isotoner Figur 02
Skillnad mellan isotoper och isobar och isotoner Figur 02

Vad är Isobars?

Isobar är atomer med olika kemiska grundämnen som har samma värden för atommassan. Atommassa är summan av protoner och neutroner i atomens kärna. En proton eller en neutron är känd som en nukleon. Därför har isobar samma antal nukleoner.

Atomtalen för dessa isobar skiljer sig från varandra eftersom olika kemiska element har olika atomnummer. Mattauch-isobarregeln säger att om två intilliggande element på det periodiska systemet har isotoper av samma massnummer (isobar), måste en av dessa isotoper vara radioaktiva. Om det finns isobar med tre sekventiella element, är första och sista isobar stabila, och den mellersta kan genomgå radioaktivt sönderfall. En isobar-serie är en samling av olika isotoper som har samma atommassa.

Skillnad mellan isotoper och isobar och isotoner Figur 03
Skillnad mellan isotoper och isobar och isotoner Figur 03

Vad är isotoner?

Isotoner är atomer med olika element som har lika många neutroner i atomkärnan. Isotoner har olika atomnummer (antalet protoner i kärnan skiljer sig från varandra) liksom olika atommassor. Det kan uttryckas som nedan;

Atomnummer = Z

Atommassa = A

Antal neutroner = N

För alla isotoner i en serie, A ≠ Z men (AZ) = N (N är lika för alla isotoner i en serie). Några exempel på isotoner ges nedan.

Skillnad mellan isotoper och isobar och isotoner Figur 04
Skillnad mellan isotoper och isobar och isotoner Figur 04

Vad är skillnaden mellan isotoper och isobarer och isotoner?

Skilja artikeln mitt före bordet

Isotoper vs isobarer vs isotoner

Isotoper Isotoper är atomer med samma antal protoner, men olika antal neutroner.
Isobarer Isobar är atomer med olika kemiska grundämnen som har samma värden för atommassan.
Isotoner Isotoner är atomer med olika element som har lika många neutroner i atomkärnan.
Atomnummer
Isotoper Isotoper har samma atomnummer.
Isobarer Isobar har olika atomnummer.
Isotoner Isotoner har olika atomnummer.
Atomisk massa
Isotoper Isotoper har en annan atommassa.
Isobarer Isobar har samma atommassa.
Isotoner Isotoner har olika atommassa.
Antal neutroner
Isotoper Isotoper har olika antal neutroner.
Isobarer Isobar har olika antal neutroner.
Isoton Isotoner samma antal neutroner.

Sammanfattning - Isotoper vs Isobarer vs Isotoner

Isotoper, isobar och isotoner är termer som används för att beskriva förhållandet mellan atomer med olika kemiska element. Skillnaden mellan isotoper, isobarer och isotoner är att isotoper är atomer med samma antal protoner, men olika antal neutroner och isobarer är atomer med olika kemiska element som har samma värden för atommassa medan isotoner är atomer av olika element som har lika antal av neutroner i atomkärnan.

Rekommenderas: