Skillnaden Mellan Isotoper Och Isobar

2024 Författare: Mildred Bawerman | [email protected]. Senast ändrad: 2023-12-16 08:42

Isotoper vs isobar

Atomer är de små byggstenarna för alla befintliga ämnen. Det finns variationer mellan olika atomer. Det finns också variationer inom samma element. Isotoper är exempel på skillnader inom ett enda element. Isobarer är olika element med likhet.

Isotoper

Atomer av samma element kan vara olika. Dessa olika atomer av samma element kallas isotoper. De skiljer sig från varandra genom att ha ett annat antal neutroner. Eftersom neutronnumret är annorlunda skiljer sig deras massnummer också. Emellertid har isotoperna av samma element samma antal protoner och neutroner. Olika isotoper finns i varierande mängder, och detta ges som ett procentvärde som kallas relativ överflöd. Till exempel har väte tre isotoper som protium, deuterium och tritium. Deras antal neutroner och relativa överflöd är följande.

¹ H - inga neutroner, relativ överflöd är 99,985%

² H- en neutron, relativ förekomst är 0,015%

³ H- två neutroner, relativ överflöd är 0%

Antalet neutroner som en kärna kan hålla skiljer sig från element till element. Bland dessa isotoper är endast vissa stabila. Till exempel har syre tre stabila isotoper och tenn har tio stabila isotoper. För det mesta har enkla element samma neutronnummer som protonnumret, men i de tunga elementen finns fler neutroner än protonerna. Antalet neutroner är viktigt för att balansera kärnornas stabilitet. När kärnorna är för tunga blir de instabila och därför blir dessa isotoper radioaktiva. Till exempel ²³⁸U avger strålning och sönderfaller till mycket mindre kärnor. Isotoper kan ha olika egenskaper på grund av deras olika massor. Till exempel kan de ha olika snurr, så deras NMR-spektra skiljer sig åt. Emellertid är deras elektronnummer lika och ger upphov till ett liknande kemiskt beteende.

En masspektrometer kan användas för att få information om isotoper. Det ger antalet isotoper som ett element har, deras relativa överflöd och massor.

Isobarer

Isobar är atomer av olika element med samma massnummer men deras atomnummer är olika. Med andra ord, de har olika antal protoner. Till exempel ⁴⁰ S, ⁴⁰ Cl, ⁴⁰ Ar, ⁴⁰ K och ⁴⁰Ca har samma massnummer som 40. Men som ni vet är atomantalet svavel 16, klor - 17, argon - 18, kalium - 19 och kalcium - 20. Massnummer är det totala antalet protoner och neutroner som atomerna har. Eftersom ovanstående atomer har olika antal protoner, bör de ha olika neutroner för att få samma massnummer. Svavel bör till exempel ha 24 neutroner och klor bör ha 23 neutroner. Massnummer är också känt som nukleoner. Därför kan vi definiera isobar som atomer för olika element med samma nukleoner.

Vad är skillnaden mellan isotoper och isobarer?

• Isotoper är olika atomer av samma element medan isobarer är atomer av olika element.

• Isotoper har samma antal protoner men skiljer sig från antalet neutroner, men isobarer skiljer sig från antalet protoner och neutroner.

• Isotoper har olika massnummer där isobar har samma massnummer.