Skillnaden Mellan Molfraktion Och Massfraktion

2024 Författare: Mildred Bawerman | [email protected]. Senast ändrad: 2023-12-16 08:42

Nyckelskillnad - molfraktion mot massfraktion

Molfraktion och massfraktion är termer som används för att uttrycka förhållandena mellan olika komponenter i föreningar. Huvudskillnaden mellan molfraktion och massfraktion är att molfraktion handlar om molen av olika komponenter i en förening medan massfraktionen behandlar massorna av olika komponenter i en förening. Molfraktionen kan omvandlas till massfraktionen av samma förening och tvärtom.

INNEHÅLL

1. Översikt och nyckeldifferens

2. Vad är molfraktion

3. Vad är massfraktion

4. Likheter mellan molfraktion och massfraktion

5. Jämförelse sida vid sida - Molfraktion mot massfraktion i tabellform

6. Sammanfattning

Vad är molfraktion?

Molfraktion är förhållandet mellan mängder komponenter i en blandning uttryckt av deras antal mol. Det är förhållandet mellan mol av en beståndsdel och summan av mol av alla beståndsdelar i en blandning. Det kan ges enligt nedan.

Molfraktion = mol av en beståndsdel / summan av mol av alla beståndsdelar (blandningens massa)

Eller

X _i = n _i / n _totalt

Molfraktioner av alla komponenter är lika med 1 eftersom molfraktionen är ett förhållande. Molfraktionen kan användas för att uttrycka molprocenten genom att multiplicera molfraktionen från 100. Molfraktionen kan också kallas mängdfraktionen eftersom mol ger mängden av en beståndsdel. Molfraktionen är enhetsfri eftersom det är ett förhållande mellan mol (enheter avbryts).

Figur 01: Densitet av NaCl som en funktion av molfraktionen

Beräkning av molfraktion

Låt oss överväga ett provproblem för att förstå vad molfraktion är.

Fråga:

Hitta molfraktionen av NaCl när 0,1 mol NaCl löses i 100 gram rent vatten.

Svar:

Antal mol vatten = 100 g / 18 gmol ^-1

= 5,56 mol

Summan av mol av alla beståndsdelar = 0,1 (NaCl) + 5,56 (H ₂ O)

= 5,66 mol

Molfraktionen av NaCl = 0,1 mol / 5,66 mol

= 0,018

Vad är massfraktion?

Massfraktion är förhållandet mellan massan av en beståndsdel och den totala massan av en blandning. Eftersom det är ett förhållande mellan massorna är massfraktionen enhetslös (enheter avbryts). Det kan ges som en ekvation (ges nedan).

Massfraktion = massa av en beståndsdel / massa av alla beståndsdelar (massan av blandningen)

Eller

W _i = m _i / m _totalt

Massfraktionerna för alla komponenter är lika med 1 eftersom massfraktionen är ett förhållande. Massfraktionerna för enskilda komponenter är alltid lägre värden än 1. Massfraktionen kan också anges som massprocent. Här multipliceras massfraktionen med 100. I elementanalysberäkningar avser massfraktionen förhållandet mellan massan av ett kemiskt element och föreningen. Massfraktionen är oberoende av temperaturen eftersom massan inte ändras när temperaturen ändras.

Beräkning med massfraktion

Fråga:

Hitta massan av sackaros i en lösning av sackaros (500 g) där vatten har en massfraktion på 0,65.

Svar:

Blandningens totala massa = 500 g

Massfraktion av vatten = 0,65

Sedan massfraktionen av sackaros = 1-0,65 = 0,35

Massan av sackaros = 0,35 x 500 g

= 175 g

Vad är likheterna mellan molfraktion och massfraktion?

• Båda termerna uttrycker förhållanden.
• Både molfraktion och massfraktion är enhetsfria termer.
• Båda ger värden som antingen är lika med eller mindre än 1.
• Båda är oberoende av temperaturförändringar.

Vad är skillnaden mellan molfraktion och massfraktion?

Skilja artikeln mitt före bordet

Molfraktion mot massfraktion
Molfraktion är förhållandet mellan mol av en beståndsdel och summan av mol av alla beståndsdelar i en blandning.	Massfraktion är förhållandet mellan massan av en beståndsdel och den totala massan av en blandning.
Komponenter
Molfraktionen beräknas med användning av mol beståndsdelar.	Massfraktion beräknas med massor av beståndsdelar.

Sammanfattning - Molfraktion mot massfraktion

Molfraktion och massfraktion används för att uttrycka de relativa fraktionerna av olika beståndsdelar i en blandning. Båda är enhetsfria termer eftersom förhållandena har samma enhet, och därmed enheterna avbryts. Huvudskillnaden mellan molfraktion och massfraktion är att molfraktion handlar om molen av olika komponenter i en förening medan massfraktionen behandlar massorna av olika komponenter i en förening.