Polära obligationer vs polära molekyler
Polaritet uppstår på grund av skillnaderna i elektronegativitet. Elektronegativitet ger en mätning av en atom för att locka elektroner i en bindning. Vanligtvis används Pauling-skala för att indikera elektronegativitetsvärdena. I det periodiska systemet finns det ett mönster för hur elektronegativitetsvärdena förändras. Fluor har det högsta elektronegativitetsvärdet, vilket är 4 enligt Pauling-skalan. Från vänster till höger genom en period ökar elektronegativitetsvärdet. Därför har halogener större elektronegativitetsvärden under en period, och grupp 1-element har jämförelsevis låga elektronegativitetsvärden. Ned i gruppen minskar elektronegativitetsvärdena. När två av samma atom eller atomer med samma elektronegativitet bildar ett band mellan dem, drar dessa atomer elektronparet på ett liknande sätt. Därför,de tenderar att dela elektronerna och denna typ av bindningar kallas kovalenta bindningar.
Vad är polarobligationer?
Men när de två atomerna är olika är deras elektronegativiteter ofta olika. Men skillnaden kan vara högre eller lägre. Därför dras det bundna elektronparet mer av en atom jämfört med den andra atomen, som deltar i bindningen. Detta kommer att resultera i en ojämn fördelning av elektroner mellan de två atomerna. Och dessa typer av kovalenta bindningar kallas polära bindningar. På grund av den ojämna delningen av elektroner kommer en atom att ha en något negativ laddning, medan den andra atomen kommer att ha en något positiv laddning. I detta fall säger vi att atomerna har erhållit en partiell negativ eller positiv laddning. Atomen med högre elektronegativitet får en liten negativ laddning och atomen med en lägre elektronegativitet får en liten positiv laddning. Polaritet betyder avskiljning av avgifter. Dessa molekyler har ett dipolmoment. Dipolmomentet mäter polariteten hos ett band, och det mäts vanligtvis i dybder (det har också en riktning).
Vad är polära molekyler?
I en molekyl kan det finnas minst en bindning eller mer än så. Vissa bindningar är polära och vissa bindningar är icke-polära. För att en molekyl ska vara polär, bör alla bindningar tillsammans producera en ojämn laddningsfördelning inom molekylen. Vidare har molekyler olika geometrier, så fördelningen av bindningar bestämmer också molekylens polaritet. Väteklorid är till exempel en polär molekyl med endast en bindning. Vattenmolekyl är en polär molekyl med två bindningar. Och ammoniak är en annan polär molekyl. Dipolmomentet i dessa molekyler är permanent eftersom de har uppstått på grund av skillnaderna i elektronegativitet, men det finns andra molekyler, som bara kan vara polära vid vissa tillfällen. En molekyl med en permanent dipol kan inducera en dipol i en annan icke-polär molekyl och då blir den också tillfälliga polära molekyler. Även inom en molekyl kan vissa förändringar orsaka ett temporalt dipolmoment.
Vad är skillnaden mellan polarobligationer och polära molekyler?
• Polära molekyler har polär bindning.
• En bindning är polär när de två atomerna som deltar i bindningsbildningen har olika elektronegativiteter. I polär molekyl bör alla bindningar tillsammans producera en polaritet.
• Även om en molekyl har polära bindningar, gör den inte molekylen polär. Om molekylen är symmetrisk och alla bindningar är lika, kan molekylen bli opolär. Därför är inte alla molekyler med polära bindningar polära.
