Huvudskillnad - Första vs andra joniseringsenergi (I1E vs I2E)
Innan vi analyserar skillnaden mellan första och andra joniseringsenergi, låt oss först diskutera vad joniseringsenergi är. I allmänhet kallas joniseringsenergin den energi som krävs för att avlägsna en elektron från en gasformig atom eller en jon. Eftersom elektroner lockas till den positiva kärnan måste energin tillföras för denna process. Detta betraktas som en endoterm process. Joniseringsenergierna uttrycks i kJ mol -1. Nyckelskillnaden mellan första och andra joniseringsenergi förklaras bäst i deras definitioner; Den energi som absorberas av en neutral gasformig atom för att producera en +1 laddad jon (för att avlägsna en elektron) kallas första joniseringsenergi, medan den energi som absorberas av en positivt laddad (+1) gasjon för att producera jon med en +2 laddning är kallas den andra joniseringsenergin. Joniseringsenergin beräknas för 1 mol atomer eller joner. Med andra ord; den första joniseringsenergin hänför sig till neutrala gasatomer och den andra joniseringsenergin hänför sig till gasjonerna med en (+1) laddning. Joniseringsenergins storlek varierar beroende på kärnans laddning, avståndet mellan kärnans elektronform och antalet elektroner mellan kärnan och de yttre skalelektronerna.
Vad är First Ionization Energy (I 1 E)?
Den första joniseringsenergin definieras som den energi som absorberas av 1 mol neutrala gasatomer för att avlägsna den mest löst bundna elektronen från atomen för att producera 1 mol gasjoner med +1 laddning. Storleken på den första joniseringsenergin ökar längs en period i det periodiska systemet och minskar längs en grupp. Första joniseringsenergin har periodicitet; den har samma mönster upprepade gånger längs det periodiska systemet.
Vad är andra joniseringsenergi (I 2 E)?
Den andra joniseringsenergin definieras som den energi som absorberas av 1 mol positivt laddade gasjoner för att producera 1 mol gasjoner med en +2 laddning genom att avlägsna den löst bundna elektronen från +1-jonen. Andra joniseringsenergin visar också periodicitet.
Vad är skillnaden mellan första och andra joniseringsenergi (I 1 E och I 2 E)?
Definition av första och andra joniseringsenergi
Första joniseringsenergin (I 1 E): Den energi som krävs för att avlägsna den mest löst bundna elektronen från 1 mol gasatomer för att producera 1 mol gasjoner med en positiv laddning (+1).
X (g) X + (g) + e -
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Andra joniseringsenergin (I 2 E): Den energi som krävs för att avlägsna den mest löst bundna elektronen från 1 mol gasjoner med en +1 laddning för att producera mol av gasjoner med +2 laddning.
X + (g) X 2+ (g) + e -
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Egenskaper för första och andra joniseringsenergin
Energibehov
Vanligtvis är det lättare att utvisa den första elektronen från en gasformig grundatom än att utvisa den andra elektronen från en positivt laddad jon. Därför är den första joniseringsenergin mindre än den andra joniseringsenergin och energidifferensen mellan första och andra joniseringsenergin är signifikant stor.
Skilja artikeln mitt före bordet
| Element | Första joniseringsenergi (I 1 E) / kJ mol -1 | Andra joniseringsenergi (I 2 E) / kJ mol -1 |
| Väte (H) | 1312 | |
| Helium (He) | 2372 | 5250 |
| Litium (Li) | 520 | 7292 |
| Beryllium (Be) | 899 | 1757 |
| Bor (B) | 800 | 2426 |
| Kol (C) | 1086 | 2352 |
| Kväve (N) | 1402 | 2855 |
| Syre (O) | 1314 | 3388 |
| Fluor (F) | 680 | 3375 |
| Neon (Ne) | 2080 | 3963 |
| Natrium (Na) | 496 | 4563 |
| Magnesium (Mg) | 737 | 1450 |
Trender för joniseringsenergin i det periodiska systemet
Första joniseringsenergin (I 1 E): Första joniseringsenergivärdena för atomer i varje period visar samma variation. Storleken är alltid mindre än de andra joniseringsenergivärdena
Andra joniseringsenergin (I 2 E): Andra joniseringsenergivärdena för atomer under varje period visar samma variation; dessa värden är alltid högre än de första joniseringsenergivärdena.
Bild med tillstånd:
”Ionization energy periodic table” av Cdang och Adrignola. (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons
