Skillnaden Mellan Järn Och Järn

2024 Författare: Mildred Bawerman | [email protected]. Senast ändrad: 2023-12-16 08:42

Nyckelskillnad - järn vs järn

Järn är ett av de vanligaste metallelementen på jorden och järn (Fe ²⁺) och järn (Fe ²⁺) är två oxidationsformer av elementjärn mellan vilka det finns en skillnad på grund av deras elektronkonfiguration. Ferrous har +2 oxidationstillstånd. och järn har +3 oxidationstillstånd. Med andra ord är de två stabila joner från ett föräldraelement. Huvudskillnaden mellan dessa två joner är deras elektronkonfiguration. Järnjon bildas och eliminerar 2d-elektroner från järnatomen, medan järnjon bildas genom att eliminera 3d-elektroner från järnatomen. Detta ger olika kemiska egenskaper, skillnader i surhet, reaktivitetsmagnetiska egenskaper och olika färger i kemiska komplex och lösningar.

Vad är järn?

Järnjärn har +2 oxidationstillstånd; bildas genom att ta bort två 3s-skalelektroner från en neutral järnatom. Vid bildandet av järn, förblir 3d-elektroner desamma, den resulterande jonen har alla sex d-elektroner. Järnjon är paramagnetisk eftersom den har oparade elektroner i det yttersta skalet. Även om den har ett jämnt antal d-elektroner, förblir vissa elektroner oparade i jonen när de fylls i fem d-orbitaler. Men när den binder till andra ligander kan den här egenskapen ändras. Järnjoner är relativt mer basiska än järnjoner.

Vad är Ferric?

Järnjärn har +3 oxidationstillstånd; bildas genom att ta bort två 3s-skalelektroner och en d-elektron från en neutral järnatom. Järn har 5d-elektroner i sitt yttre skal och denna elektronkonfiguration är relativt stabil på grund av extra stabilitet från halvfyllda orbitaler. Järnjoner är surare jämfört med järnjoner. Ferjonjoner kan fungera som ett oxidationsmedel i vissa reaktioner. Det kan till exempel oxidera jodidjoner till en mörkbrun lösning om jod.

2Fe ³⁺ _(aq) + 2I ^- _(aq) → 2Fe ²⁺ _(aq) + I _{2 (aq / s)}

Vad är skillnaden mellan järn och järn?

Egenskaper hos järn och järn:

Elektronkonfiguration:

Elektronkonfigurationen för järn är;

1s ², 2s ², 2p ⁶, 3s ², 3p ⁶, 4s ², 3d ⁶

Järn:

Järnjärn bildas som tar bort två elektroner (två 3-elektroner) från järnatomen. Järnjärn har sex elektroner i d-skal.

Fe → Fe ²⁺ + 2e

Den har elektronkonfigurationen 1s ², 2s ², 2p ⁶, 3s ², 3p ⁶, 3d ⁶.

Ferri:

Järnjärn bildas som tar bort tre elektroner (två 3-elektroner och en d-elektron) från järn. Järnjärn har fem elektroner i d-skal. Detta är ett halvfylld tillstånd i d-orbitaler som anses vara relativt stabilt. Därför är järnjoner relativt stabila än järnjoner.

Fe → Fe ³⁺ + 3e

Den har elektronkonfigurationen 1s ², 2s ², 2p ⁶, 3s ², 3p ⁶, 3d ⁵.

Vattenlöslighet:

Järn:

När järnjoner förekommer i vatten ger det en klar, färglös lösning. Eftersom järnjärn är helt lösliga i vatten. Det finns en liten mängd Fe ²⁺ på naturliga vattenvägar.

Ferri:

Det kan tydligt identifieras när järn (Fe ³⁺) joner finns i vatten. Eftersom det ger en färgstark avlagring med en karakteristisk smak till vattnet. Dessa sediment bildas eftersom järnjoner är olösliga i vatten. Det är ganska obehagligt när järnjoner löses upp i vatten; människor kan inte använda vatten som innehåller järnjoner.