Nyckelskillnad - järn vs järn
Järn är ett av de vanligaste metallelementen på jorden och järn (Fe 2+) och järn (Fe 2+) är två oxidationsformer av elementjärn mellan vilka det finns en skillnad på grund av deras elektronkonfiguration. Ferrous har +2 oxidationstillstånd. och järn har +3 oxidationstillstånd. Med andra ord är de två stabila joner från ett föräldraelement. Huvudskillnaden mellan dessa två joner är deras elektronkonfiguration. Järnjon bildas och eliminerar 2d-elektroner från järnatomen, medan järnjon bildas genom att eliminera 3d-elektroner från järnatomen. Detta ger olika kemiska egenskaper, skillnader i surhet, reaktivitetsmagnetiska egenskaper och olika färger i kemiska komplex och lösningar.
Vad är järn?
Järnjärn har +2 oxidationstillstånd; bildas genom att ta bort två 3s-skalelektroner från en neutral järnatom. Vid bildandet av järn, förblir 3d-elektroner desamma, den resulterande jonen har alla sex d-elektroner. Järnjon är paramagnetisk eftersom den har oparade elektroner i det yttersta skalet. Även om den har ett jämnt antal d-elektroner, förblir vissa elektroner oparade i jonen när de fylls i fem d-orbitaler. Men när den binder till andra ligander kan den här egenskapen ändras. Järnjoner är relativt mer basiska än järnjoner.
Vad är Ferric?
Järnjärn har +3 oxidationstillstånd; bildas genom att ta bort två 3s-skalelektroner och en d-elektron från en neutral järnatom. Järn har 5d-elektroner i sitt yttre skal och denna elektronkonfiguration är relativt stabil på grund av extra stabilitet från halvfyllda orbitaler. Järnjoner är surare jämfört med järnjoner. Ferjonjoner kan fungera som ett oxidationsmedel i vissa reaktioner. Det kan till exempel oxidera jodidjoner till en mörkbrun lösning om jod.
2Fe 3+ (aq) + 2I - (aq) → 2Fe 2+ (aq) + I 2 (aq / s)
Vad är skillnaden mellan järn och järn?
Egenskaper hos järn och järn:
Elektronkonfiguration:
Elektronkonfigurationen för järn är;
1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 4s 2, 3d 6
Järn:
Järnjärn bildas som tar bort två elektroner (två 3-elektroner) från järnatomen. Järnjärn har sex elektroner i d-skal.
Fe → Fe 2+ + 2e
Den har elektronkonfigurationen 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 3d 6.
Ferri:
Järnjärn bildas som tar bort tre elektroner (två 3-elektroner och en d-elektron) från järn. Järnjärn har fem elektroner i d-skal. Detta är ett halvfylld tillstånd i d-orbitaler som anses vara relativt stabilt. Därför är järnjoner relativt stabila än järnjoner.
Fe → Fe 3+ + 3e
Den har elektronkonfigurationen 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 3d 5.
Vattenlöslighet:
Järn:
När järnjoner förekommer i vatten ger det en klar, färglös lösning. Eftersom järnjärn är helt lösliga i vatten. Det finns en liten mängd Fe 2+ på naturliga vattenvägar.
Ferri:
Det kan tydligt identifieras när järn (Fe 3+) joner finns i vatten. Eftersom det ger en färgstark avlagring med en karakteristisk smak till vattnet. Dessa sediment bildas eftersom järnjoner är olösliga i vatten. Det är ganska obehagligt när järnjoner löses upp i vatten; människor kan inte använda vatten som innehåller järnjoner.
Komplex bildning med vatten:
Järn:
Järnjon bildar ett komplex med sex vattenmolekyler; det kallas hexaaquairon (II) jon [Fe (H 2 O) 6] 2+ (aq). Den är ljusgrön.
Ferri:
Ferjonjon bildar ett komplex med sex vattenmolekyler; det kallas hexaaquairon (III) joner [Fe (H 2 O) 6] 3+ (aq). Den är bleklila.
Men vi ser vanligtvis matt gul färg i vatten; detta på grund av bildandet av ett annat hydrokomplex som överför protoner till vatten.
Bild: 1. "Järn (II) oxid" [Public Domain] via Commons 2. "Järn (III) -oxidprov" av Benjah-bmm27 - Eget arbete. [Public Domain] via Commons
