Nyckelskillnad - Procentavkastning mot Procentåterhämtning
Procentavkastning är mängden av en förening erhållen från en kemisk syntesreaktion med avseende på den teoretiskt förväntade mängden. Detta är ett procentvärde. Den används för att bestämma effektiviteten av en kemisk reaktion. procentåtervinning är ett begrepp som ofta används i organisk kemi när det gäller omkristallisationsprocesser. Den procentuella återvinningen är mängden ren förening med avseende på den orena föreningen erhållen från den kemiska syntesen. Huvudskillnaden mellan procentavkastning och procentåtervinning är att procentavkastning beräknas som ett förhållande mellan verkligt utbyte och teoretiskt utbyte medan procentåtervinning beräknas som förhållandet mellan den rena föreningen och initial förening.
INNEHÅLL
1. Översikt och nyckeldifferens
2. Vad är procentavkastning
3. Vad är procentåtervinning
4. Likheter mellan procentavkastning och procentåtervinning
5. Jämförelse sida vid sida - Procentavkastning mot procentåterhämtning i tabellform
6. Sammanfattning
Vad är procentavkastning?
Procentavkastning är förhållandet mellan procentuella faktiska utbyten och det teoretiska utbytet av den slutliga produkten erhållen från kemisk syntes. Vanligtvis är det faktiska utbytet mindre än det för det teoretiska utbytet på grund av experimentella fel såsom ofullständiga kemiska reaktioner, förlust i återvinning av produkten, etc. Om det faktiska utbytet är lika med det teoretiska utbytet är utbytet i procent 100 %.
Procent avkastningsberäkning
Ekvation
Ekvationen som används för att beräkna procentavkastningen är som nedan.
Procentavkastning = (Faktiskt utbyte / teoretiskt utbyte) x 100%
Ibland överstiger värdet på procentavkastningen 100%. Detta innebär att produkten har ett belopp än väntat från teoretiska beräkningar. Detta är möjligt eftersom det kan finnas några andra kemiska reaktioner i samma reaktionsblandning som producerar samma produkt. Det kan dock också bero på förekomst av föroreningar.
Låt oss ta ett exempel för att förstå beräkningen av procentavkastning.
Ex: När CaCOs 3 (16,0 g) upphettas till termisk sönderdelning, 7,54 g CaO erhölls.
Figur 01: Kalciumkarbonat
Teoretiskt utbyte:
CaCO 3 → CaO + CO 2
Stökiometri mellan CaCO 3 och CaO är ett: 1. Därför bör en mol kalciumkarbonat ge 1 mol kalciumoxid. Molmassan av kalciumkarbonat är 100 g / mol och molmassan av kalciumoxid är 56 g / mol.
Om 100 g CaCO3 brändes ger det 56 g CaO. Men i detta experiment brändes 16,0 g. Då bör mängden CaO ges, Teoretiskt utbyte = (56 g / 100 g) x 16 g = 8,96 g
Sedan kan procentavkastningen beräknas enligt följande.
Procentavkastning = (7,54 g / 8,96 g) x 100% = 84,16%
Vad är procentuell återhämtning?
Procentåterhämtning är mängden av en produkt som erhållits efter dess syntes och rening. Den procentuella återvinningen kan användas för att bestämma effektiviteten av syntesreaktionen. Denna term används ofta i organisk kemi för att bestämma utbytet erhållet från omkristallisation.
Omkristallisationsprocessen används för att erhålla en renad produkt. De flesta gånger har den slutliga produkten som ges genom kemisk syntes många orenheter. Därför är rening ett viktigt steg i organiska syntesreaktioner. Vid omkristallisationsprocessen blandas föreningen som ska renas med ett lämpligt hett lösningsmedel och omröres väl. Sedan får det svalna. Under denna kylning fälls föreningen ut. Då kan procentuell återhämtning beräknas.
Beräkning av procentuell återhämtning
Ekvation
Procentåtervinning = (Mängd renad förening / mängd originalförening) x 100%
Här betyder mängden renad förening mängden substans som bildas efter omkristallisationsprocessen. Mängden originalförening betyder, mängden oren substans som tas för att omkristallisera.
Låt oss överväga ett exempel för att förstå beräkningen av procentavkastning.
Figur 02: Ett rent kanelsyraprov efter omkristallisation
Exempel: Om 14 g koppar användes i en omkristallisationsprocess och mängden koppar som utvunnits i slutet av processen är 12 g, Procent återvinning = (12 g / 14 g) x 100% = 85,71%
Vad är likheten mellan procentavkastning och procentåterhämtning?
Både villkor för procentavkastning och återhämtningsprocent är procenttal som är multiplicerade med 100%
Vad är skillnaden mellan procentuell avkastning och procentuell återhämtning?
Skilja artikeln mitt före bordet
Procentavkastning mot procentuell återhämtning |
|
| Procentavkastning är förhållandet mellan procent av faktiskt utbyte och det teoretiska utbytet av den slutliga produkten erhållen från kemisk syntes. | Procentåterhämtning är mängden av en produkt som erhållits efter dess syntes och rening. |
| Ändamål | |
| Procentavkastning kan användas för att bestämma effektiviteten av kemisk syntes. | Procentåtervinning används för att bestämma mängden ren förening närvarande i den slutliga produkten av kemisk syntes. |
| Ekvation för beräkning | |
|
Procentavkastning beräknas som ett förhållande mellan faktiskt avkastning och teoretiskt avkastning. Procentavkastning = (Faktiskt utbyte / teoretiskt utbyte) x 100% |
Procentåtervinning beräknas som förhållandet mellan den rena föreningen och den ursprungliga föreningen. Procentåtervinning = (Mängd renad förening / mängd originalförening) x 100% |
Sammanfattning - Procentavkastning vs Procentåterhämtning
Procentavkastning och procentåtervinning är två termer som används för att ange mängden eller renheten hos den slutliga produkten erhållen från en kemisk syntesreaktion. Skillnaden mellan procentavkastning och procentåtervinning är att procentavkastning beräknas som ett förhållande mellan verkligt utbyte och teoretiskt utbyte medan procentåtervinning beräknas som förhållandet mellan den rena föreningen och den ursprungliga föreningen.
