Kväve mot fosfor
Kväve och fosfor är grupp V-element i det periodiska systemet. Med samma valensskalelektroner delar de några liknande egenskaper speciellt vid framställning av föreningar. Båda har ns 2 np 3 valens skal elektronkonfiguration.
Kväve
Kväve är det fjärde vanligaste elementet i våra kroppar. Det är i gruppen 15 i det periodiska systemet med atomnummer 7. Kväve är en icke-metall, och dess elektronkonfiguration är 1s 2 2s 2 2p 3. P-banan är halvfylld, vilket ger kväve möjligheten att ta ytterligare tre elektroner för att uppnå den stabila ädelgaskonfigurationen. Därför är kväve trevärt. Två kväveatomer kan bilda en trippelbindning mellan dem och dela tre elektroner från var och en. Denna diatomiska molekyl befinner sig i gasfasen vid rumstemperatur och bildar en färglös, luktfri, smaklös, inert gas. Kväve är en icke brandfarlig gas och stöder därför inte förbränning. Detta är den högsta innehållande gasen i jordens atmosfär (cirka 78%). Naturligtvis finns det två isotoper av kväve, N-14 och N-15. N-14 är rikligare med 99,6% överflöd. Vid mycket låga temperaturer går kväve till flytande tillstånd. Det liknar vatten i utseende, men densiteten är lägre än vatten.
Kväve används i stor utsträckning inom kemisk industri och det är en viktig komponent som behövs för levande organismer. Den viktigaste kommersiella användningen av kväve är dess användning som råmaterial för ammoniak, salpetersyra, urea och andra kväveföreningar. Dessa föreningar kan införlivas i gödselmedel, eftersom kväve är ett av huvudelementen som behövs för växttillväxt. Kväve används också där en inert miljö behövs, särskilt när man gör kemiska reaktioner. Flytande kväve används för att frysa saker direkt och som kylvätska i olika enheter (t.ex. datorer).
Fosfor
Fosfor är det 15: e elementet i det periodiska systemet med symbolen P. Det är också i gruppen 15 tillsammans med kväve och har en molekylvikt på 31 g mol -1. Elektronkonfigurationen för fosfor är 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3. Det är en flervärd atom och kan bilda +3, +5 katjoner. Fosfor har flera isotoper, men P-31 är vanligt med 100% överflöd. P-32 och P-33 isotoper är radioaktiva och kan avge rena betapartiklar. Fosfor är mycket reaktivt och kan därför inte presenteras som en enda atom. Det finns två huvudformer av fosfor i naturen som vit fosfor och röd fosfor. Vit fosfor har fyra P-atomer ordnade i tetrahedral geometri. Vit fosfor är en ljusgul färg genomskinlig fast substans. Det är mycket reaktivt såväl som mycket giftigt. Röd fosfor finns som polymer, och vid uppvärmning av vit fosfor kan detta erhållas. Förutom vit och röd fosfor finns det en annan typ som kallas svart fosfor, och den har en struktur som liknar grafit.
Vad är skillnaden mellan kväve och fosfor?
• Atomantalet kväve är 7 och 15 för fosfor.
• Kväve är i den andra perioden, medan fosfor är i den tredje perioden.
• Naturligt kväve förekommer som en diatomisk gas, medan fosfor förekommer i fast tillstånd.
• Fosfor har förmågan att binda tills den har mer än en oktett i valensskalet. Men kväve bildar bindningar tills en oktett fylls.
