Skillnaden Mellan Kombinerad Gaslag Och Idealgaslag

2024 Författare: Mildred Bawerman | [email protected]. Senast ändrad: 2023-12-16 08:42

Nyckelskillnad - Kombinerad gaslag mot idealgaslag

När man studerar om olika gaser är sambandet mellan volym, tryck, gasens temperatur och mängden gas närvarande mycket viktigt. Dessa förhållanden ges av den ideala gaslagen och den kombinerade gaslagen. När man förklarar dessa lagar används ofta begreppet”idealgas”. En idealgas finns inte i verkligheten utan är en hypotetisk gasformig förening. Det har inga intermolekylära krafter mellan gasmolekyler. Vissa gaser kan dock fungera som en idealisk gas när korrekta förhållanden (temperatur och tryck) tillhandahålls. Gaslagarna skapas för ideala gaser. När man använder dessa gaslagar för riktiga gaser övervägs vissa korrigeringar. Den kombinerade gaslagen är en kombination av tre gaslagar; Boyles lag, Charles lag och Gay-Lussacs lag. Huvudskillnaden mellan kombinerad gaslag och idealgaslag är:den kombinerade gaslagen är en samling av tre gaslagar medan idealgaslag är en individuell gaslag.

INNEHÅLL

1. Översikt och nyckelskillnad

2. Vad är kombinerad gaslag

3. Vad är idealisk gaslag

4. Förhållande mellan kombinerad gaslag och ideal gaslag

5. Jämförelse vid sida - Kombinerad gaslag vs Idealgaslag i tabellform

6. Sammanfattning

Vad är kombinerad gaslag?

Kombinerad gaslag bildas av kombinationen av tre gaslagar; Boyles lag, Charles lag och Gay-Lussacs lag. De kombinerade gaslagarna anger att förhållandet mellan produkten mellan tryck och volym och den absoluta temperaturen för en gas är lika med en konstant.

PV / T = k

I vilken P är tryck, V är volym, T är temperatur och k är en konstant. När den kombinerade gaslagen används tillsammans med Avogadros lag resulterar det i den ideala gaslagen. Den kombinerade gaslagen har ingen ägare eller upptäckare. Ovanstående förhållande kan också ges som nedan.

P1V1 / T1 = P2V2 / T2

Detta ger sambandet mellan volym, temperatur och tryck för en idealgas vid två tillstånd. Därför kan denna ekvation användas för att förklara och förutsäga dessa parametrar i ett initialt tillstånd eller slutligt tillstånd.

Boyles lag

Vid konstant temperatur är volymen för en idealgas omvänt proportionell mot trycket för den gasen. Detta betyder att produkten med initialt tryck (P1) och initialvolym (VI) är lika med produkten av sluttrycket (P2) och slutvolymen (V2) av samma gas.

P1V1 = P2V2

Charles 'lag

Vid konstant tryck är volymen för en idealgas direkt proportionell mot gasens temperatur. Denna lag kan ges enligt nedan.

V1 / T1 = V2 / T2

Figur 01: Illustration av tryckvolymlagen

Gay-Lussacs lag

Vid konstant volym är trycket på en idealgas direkt proportionellt mot temperaturen på samma gas. Detta kan ges enligt nedan, P1 / T1 = P2 / T2

Vad är idealisk gaslag?

Den ideala gaslagen är en grundläggande lag inom kemi, och den indikerar att produkten av tryck (P) och volym (V) för en idealgas är direkt proportionell mot produkten av temperatur (T) och ett antal partiklar av gas (n).

PV = kNT

Här är k en proportionalitetskonstant. Det är känt som Boltzmanns konstant. Värdet för denna konstant visar sig vara 1,38 x ^10-23 J / K. Den ideala gasen uttrycks emellertid helt enkelt enligt följande.

PV = nRT

Där n är antalet mol gas närvarande, och R är den universella gaskonstanten som ges av 8,314 Jmol ^-1 K ^-1. Denna ekvation kan endast användas för ideala gaser. Om det behöver användas för riktiga gaser görs vissa korrigeringar eftersom riktiga gaser har många undantag från idealgaser.

Denna nya ekvation är känd som van der Waals ekvation. Det ges enligt nedan.

(P + a {n / V} ²) ({V / n} - b) = RT

I denna ekvation är”a” en konstant som beror på typen av gas och b är också en konstant som ger volymen per mol gas (upptagen av gasmolekylerna).

Vad är förhållandet mellan kombinerad gaslag och idealgaslag?

När den kombinerade gaslagen används tillsammans med Avogadros lag resulterar det i den ideala gaslagen

Vad är skillnaden mellan kombinerad gaslag och idealgaslag?

Skilja artikeln mitt före bordet

Kombinerad gaslag vs Idealgaslag
Den kombinerade gaslagen bildas av kombinationen av tre gaslagar; Boyles lag, Charles lag och Gay-Lussacs lag.	Den ideala gaslagen är en grundläggande lag inom kemi; det indikerar att produkten av tryck (P) och volym (V) för en idealgas är direkt proportionell mot produkten av temperatur (T) och ett antal partiklar av gas (n).
Bildning
Den kombinerade gaslagen bildas av kombinationen av Boyles lag, Charles 'lag och Gay-Lussacs lag.	Den ideala gaslagen är en individuell lag.
Ekvation
Den kombinerade gaslagen ges av PV / T = k	Den ideala gaslagen ges av PV = nRT

Sammanfattning - Kombinerad gaslag vs Idealgaslag

Gaslagar används för att förstå och förutsäga gasens egenskaper och egenskaper. Skillnaden mellan kombinerad gaslag och idealgaslag är att den kombinerade gaslagen är en samling av tre gaslagar medan idealgaslag är en individuell gaslag. Den kombinerade gaslagen består av Boyles lag, Charles 'lag och Gay-Lussacs lag.