Nyckelskillnad - Bidentate vs Ambidentate Ligands
Huvudskillnaden mellan bidentat och ambidentat ligander är att bidentat ligander kan binda till en central atom via två bindningar samtidigt medan ambidentata ligander kan bilda två bindningar med en central atom, men endast bilda en bindning åt gången.
Ligander är elektronrika molekyler eller anjoner som kan donera ensamma elektronpar till en atom som har en positiv elektrisk laddning. Det finns flera typer av ligander som heter Monodentate ligander, bidentate ligander, polydentate ligands, etc. baserat på antalet bindningar de kan bilda med en atom.
INNEHÅLL
1. Översikt och nyckeldifferens
2. Vad är Bidentate Ligands
3. Vad är Ambidentate Ligands
4. Likheter mellan Bidentate och Ambidentate Ligands
5. Jämförelse sida vid sida - Bidentate vs Ambidentate Ligands i tabellform
6. Sammanfattning
Vad är Bidentate Ligands?
Bidentatligander är molekyler eller anjoner som kan binda till en atom via två koordinata kovalenta bindningar. Koordinata kovalenta bindningar är en typ av kovalenta bindningar som bildas när en elektronrik kemisk art donerar ensamma elektronpar till en elektronbrist kemisk art såsom positivt laddade metallatomer. När ligander och katjoner binder på detta sätt bildas en koordinationsförening. Atomen till vilken liganderna är bundna kallas koordinationscenter.
Figur 01: Etylendiamin är en Bidentate Ligand
En bidentatligand har två givaratomer. Det betyder att det finns två atomer som kan donera sina ensamma elektronpar. Några vanliga exempel på de tvåtandade ligander innefattar oxalat jon (C 2 O 4 2-) som har två syreatomer som donatoratomer och etylendiamin (C₂H₄ (NHg) ₂) som har två kväveatomer som donatoratomer.
Vad är Ambidentate Ligands?
Ambidentate ligander är molekyler eller joner som har två donatoratomer men som kan bindas till en atom via endast en donatoratom åt gången. Exempel på ambidentate ligander innefattar tiocyanatjon (SCN -) i vilken både svavelatom och en kväveatom har förmåga att donera ensamma elektronpar. Men antingen svavelatomen eller kväveatomen kan bindas till koordinationscentret åt gången.
Figur 02: Tiocyanat är en Ambidentate Ligand
Ett annat exempel är nitratjon (NO 2 -) där både kväveatom och syreatom kan bli en givaratom.
Vad är likheterna mellan Bidentate och Ambidentate Ligands?
- Både Bidentate- och Ambidentate-ligander har två givaratomer.
- Båda liganderna har minst två atomer med ensamma elektronpar.
Vad är skillnaden mellan Bidentate och Ambidentate Ligands?
Skilja artikeln mitt före bordet
Bidentate vs Ambidentate Ligands |
|
| Bidentatligander är molekyler eller anjoner som kan binda till en atom via två koordinata kovalenta bindningar. | Ambidentate ligander är molekyler eller joner som har två donatoratomer men som kan bindas till en atom via endast en donatoratom åt gången. |
| Obligationsbildning | |
| Bidentatligander kan bilda två koordinata kovalenta bindningar åt gången. | Ambidentate ligander kan bilda en koordinat kovalent bindning åt gången. |
| Exempel | |
| Exempel på bidentatligander innefattar etylendiamin och oxalatjon. | Exempel på ambidentata ligander inkluderar tiocyanatjon och nitratjon. |
Sammanfattning - Bidentate vs Ambidentate Ligands
Ligander är molekyler eller joner som kan binda med elektronbristiga atomer via koordinata kovalenta bindningar. Bidentatligander och ambidentatligander är sådana två ligandformer. Skillnaden mellan bidentate och ambidentate ligander är att bidentate ligander kan binda med en central atom via två bindningar samtidigt medan ambidentate ligander kan bilda två bindningar med en central atom men endast bildar en bindning åt gången.
