Neon vs Bly
Element i det periodiska systemet har olika egenskaper. Vi kan kategorisera dem baserat på deras atomnummer och kan gruppera de med likheter. Neon och bly är båda p-blockelement, eftersom deras sista elektron fylls till p-orbitalet.
Neon
Neon är det tionde elementet i det periodiska systemet, och det är i gruppen 18 (Nobelgas). Den har tio elektroner; därför är elektronkonfigurationen 1s 2 2s 2 2p 6. p-orbital kan endast rymma sex elektroner, så i helium är p-orbital helt fyllt vilket gör neon till en inert gas. Ne är symbolen för neon och dess atomvikt är 20,17 g mol -1. Neon är en inert, färglös gas under standardförhållanden. Det är en mycket riklig gas i universum, men det är sällsynt på jorden. Den har också en låg kokpunkt, låg densitet. Neon är en lätt gas (näst lättaste inert gas), och den är giftfri. Neon har tre stabila isotoper, bland de 20Ne är den vanligaste isotopen. Eftersom neon är en stabil gas är den inte reaktiv och bildar inte många föreningar. Emellertid har dess joniska arter som (NeAr) + och (NeH) + observerats. Därför kan vi säga att neutrala neonföreningar inte har observerats ännu. Neon har en unik egenskap eftersom det lyser i en rödorange färg i ett vakuumurladdningsrör. Därför används neon i neonlampor, skyltar, tv-rör, heliumneonlasrar etc.
Leda
Bly har symbolen Pb på grund av sitt latinska namn Plumbum. Detta är i p-blocket i det periodiska systemet. Den är i kolgruppen och har atomantalet 82. Elektronkonfiguration av bly är [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 2. Eftersom den har fyra elektroner i valensskalet kan den bilda +4 oxidationstillstånd. Det visar också +2 oxidationstillstånd. PbO och PbO 2är de oxider som bildas av blyet i olika oxidationstillstånd. Bly har en ljus silverfärg när den är nyskuren. Eftersom det är mycket reaktivt med syre i atmosfären bleknar glansen bort eftersom bly bildar oxider. Bly är känt som tungmetall. Det är väldigt mjukt, mycket smidigt och duktilt. Även om det är en metall har den dålig elektrisk ledningsförmåga. Blypulver brinner med en karakteristisk blåvit flamma. Och giftig gass frigörs när den bränns. Bly har många isotoper. De flesta av dem produceras som ett resultat av radioaktivt förfall av tyngre element. De fyra isotoperna av bly är 204 Pb, 206 Pb, 207 Pb och 208 Pb. Från dessa, 206 Pb, 207 Pb och 208Pb är stabila. Bly finns i naturen blandat med andra element som svavel, Zn, Cu etc. Ren bly finns sällan i naturen. Galena (PbS) är det huvudsakliga blymineralet med en högre procentandel bly. Bly är korrosionsbeständigt; därför används den i byggnadskonstruktion. Vidare används den i blybatterier, kulor och som strålskydd. Bly är känt för att vara ett giftigt element. När det ackumuleras i de biologiska systemen kan det orsaka neurologiska, blod- och hjärnsjukdomar. De kan komma in i våra kroppar genom mat och vatten.
Vad är skillnaden mellan neon och bly?
• Neon är en gas och bly är en fast substans.
• Eftersom neon är en gas och bly är ett fast ämne skiljer sig deras fysikaliska och kemiska egenskaper i hög grad från varandra. -
• Neon är inert, men bly är mycket reaktivt.
• Bly bildar föreningar med +2 och +4 oxidationstillstånd, medan neon inte bildar föreningar som sådana.
• Bly är giftigt för djur när det ackumuleras.
