Sigma vs pi-obligationer
Som föreslagits av den amerikanska kemisten GNLewis är atomer stabila när de innehåller åtta elektroner i sitt valensskal. De flesta av atomerna har mindre än åtta elektroner i sina valensskal (förutom ädelgaserna i gruppen 18 i det periodiska systemet); därför är de inte stabila. Dessa atomer tenderar att reagera med varandra för att bli stabila. Således kan varje atom uppnå en elektronisk konfiguration av ädelgas. Detta kan göras genom att bilda jonbindningar, kovalenta bindningar eller metallbindningar. Bland dessa är kovalent bindning speciell. Till skillnad från andra kemiska bindningar finns det i kovalent bindning en förmåga att skapa flera bindningar mellan två atomer. När två atomer har liknande eller mycket låg elektronegativitetsskillnad, reagerar de tillsammans och bildar en kovalent bindning genom att dela elektroner. När antalet delningselektroner är mer än en från varje atom,flera obligationer resultat. Genom att beräkna bindningsordning kan antalet kovalenta bindningar mellan två atomer i en molekyl bestämmas. Flera bindningar bildas på två sätt. Vi kallar dem sigma bond och pi bond.
Sigma Bond
Symbolen σ används för att visa ett sigma-band. Enkelbindning bildas när två elektroner delas mellan två atomer med liknande eller låg skillnad i elektronegativitet. De två atomerna kan vara av samma typ eller olika typer. Till exempel när samma atomer är förenade för att bilda molekyler som Cl 2, H 2, eller P 4 är varje atom bunden till en annan genom en enkel kovalent bindning. Metan molekyl (CH 4) har enkel kovalent bindning mellan två typer av element (kol- och väteatomer). Vidare är metan ett exempel på en molekyl som har kovalenta bindningar mellan atomer med mycket låg elektronegativitetsskillnad. Enkla kovalenta bindningar benämns också som sigma-bindningar. Sigma-bindningar är de starkaste kovalenta bindningarna. De bildas mellan två atomer genom att kombinera atomorbitaler. Överlappning huvud mot huvud kan ses när man bildar sigma-obligationer. Till exempel i etan när två lika sp 3 hybridiserade molekyler är linjärt överlappade, är CC sigmabindning bildas. CH-sigma-bindningarna bildas också av linjär överlappning mellan en sp 3hybridiserad orbital från kol och s orbital från väte. Grupper som endast är bundna av en sigma-obligation har förmågan att genomgå rotation om den bindningen med avseende på varandra. Denna rotation tillåter en molekyl att ha olika konformationsstrukturer.
pi Bond
Den grekiska bokstaven π används för att beteckna pi-bindningar. Detta är också en kovalent kemisk bindning, som vanligtvis bildas mellan p-orbitaler. När två p-orbitaler överlappar i sidled bildas en pi-bindning. När denna överlappning sker interagerar två lober av p-orbitalen med två lober av en annan p-orbital och ett nodplan uppstår mellan två atomkärnor. När det finns flera bindningar mellan atomer är den första bindningen en sigma-bindning och den andra och tredje bindningen är pi-bindningar.
Vad är skillnaden mellan Sigma Bond och pi Bond?
• Sigma-bindningar bildas genom överlappning från huvud till huvud, medan pi-bindningar bildas av överlappning i sidled.
• Sigma-obligationer är starkare än pi-obligationer.
• Sigma-bindningar kan bildas mellan både s- och p-orbitaler medan pi-bindningar oftast bildas mellan p- och d-orbitaler.
• De enskilda kovalenta bindningarna mellan atomer är sigma-bindningar. När det finns flera bindningar mellan atomer kan pi-bindningar ses.
• pi-bindningar resulterar i omättade molekyler.
• Sigma-bindningar tillåter fri rotation av atomer medan pi-bindningar begränsar fri rotation.
