Koncentration mot löslighet
Koncentration
Koncentration är ett viktigt och mycket vanligt fenomen inom kemi. Detta används för att indikera kvantitativ mätning av ett ämne. Om du vill bestämma mängden kopparjoner i en lösning kan den ges som en koncentrationsmätning. Nästan alla kemiska beräkningar använder koncentrationsmätningar för att dra slutsatser om blandningen. För att bestämma koncentrationen måste vi ha en blandning av komponenter. För att beräkna koncentrationen av varje komponent måste de relativa mängderna lösta i lösningen vara kända.
Det finns få metoder för att mäta koncentrationen. De är masskoncentration, talkoncentration, molkoncentration och volymkoncentration. Alla dessa mått är förhållanden där täljaren representerar mängden löst ämne och nämnaren representerar mängden lösningsmedel. I alla dessa metoder är sättet att representera den lösta produkten annorlunda. Nämnaren är emellertid alltid lösningsmedlets volym. I masskoncentration ges massa av det upplösta lösningsmedlet i en liter av lösningsmedlet. På samma sätt ges i antal koncentrationer, antal lösta ämnen och i molkoncentration, mol lösta ämnen. Vidare ges volymkoncentrationsvolymen av det lösta ämnet. Annat än dessa,koncentrationer kan ges som molfraktioner där molen av det lösta ämnet anges i förhållande till den totala mängden ämnen i blandningen. På samma sätt kan molförhållande, massfraktion, massförhållande användas för att indikera koncentration. Det kan också anges som procentvärden. Enligt behov måste en lämplig metod för att indikera koncentrationen väljas. Omvandlingen mellan dessa enheter bör dock vara känd för kemistudenter för att kunna arbeta med dem.
Löslighet
Lösningsmedel är ett ämne med upplösningsförmåga, vilket kan lösa ett annat ämne. Lösningsmedel kan vara i flytande, gasformigt eller fast tillstånd. Lösningsmedel är ett ämne som är lösligt i ett lösningsmedel för att bilda en lösning. Lösta ämnen kan vara i flytande, gasformig eller fast fas. Så löslighet är en lösningsmedels förmåga att lösa sig i ett lösningsmedel. Graden av löslighet beror på olika faktorer som typ av lösningsmedel och löst ämne, temperatur, tryck, omrörningshastighet, lösningens mättnadsnivå osv. Ämnen är lösliga i varandra endast om de är lika ("gillar att lösa upp gillar"). Till exempel är polära substanser lösliga i polära lösningsmedel men inte i icke-polära lösningsmedel. Sockermolekyler har svaga intermolekylära interaktioner mellan dem. När de löses i vatten kommer dessa interaktioner att brytas och molekylerna kommer att delas. Obligationsbrott behöver energi. Denna energi tillförs genom bildandet av vätebindningar med vattenmolekyler. På grund av denna process är socker väl lösligt i vatten. På liknande sätt, när ett salt som natriumklorid löses upp i vatten, frigörs natrium- och kloridjonerna och de kommer att interagera med polära vattenmolekyler. Slutsatsen vi kan komma fram från ovanstående två exempel är att de lösta ämnena ger sina elementära partiklar vid upplösning i ett lösningsmedel. När ett ämne först tillsätts till ett lösningsmedel löses det först snabbt. Efter någon gång uppstår en reversibel reaktion och upplösningshastigheten kommer att minska. När upplösningshastigheten och utfällningshastigheten är lika, sägs lösningen ha löslighetsvikt. Denna typ av lösning är känd som en mättad lösning. Denna energi tillförs genom bildandet av vätebindningar med vattenmolekyler. På grund av denna process är socker väl lösligt i vatten. På liknande sätt, när ett salt som natriumklorid löses upp i vatten, frigörs natrium- och kloridjonerna och de kommer att interagera med polära vattenmolekyler. Slutsatsen vi kan komma från ovanstående två exempel är att de lösta ämnena ger sina elementära partiklar vid upplösning i ett lösningsmedel. När ett ämne först tillsätts till ett lösningsmedel löses det först snabbt. Efter någon gång uppstår en reversibel reaktion och upplösningshastigheten kommer att minska. När upplösningshastigheten och utfällningshastigheten är lika, sägs lösningen ha löslighetsvikt. Denna typ av lösning är känd som en mättad lösning. Denna energi kommer att tillföras genom bildandet av vätebindningar med vattenmolekyler. På grund av denna process är socker väl lösligt i vatten. På liknande sätt, när ett salt som natriumklorid löser sig i vatten, frigörs natrium- och kloridjonerna och de kommer att interagera med polära vattenmolekyler. Slutsatsen vi kan komma från ovanstående två exempel är att de lösta ämnena ger sina elementära partiklar vid upplösning i ett lösningsmedel. När ett ämne först tillsätts till ett lösningsmedel löses det först snabbt. Efter någon gång uppstår en reversibel reaktion och upplösningshastigheten kommer att minska. När upplösningshastigheten och utfällningshastigheten väl är lika sägs lösningen ha löslighetsvikt. Denna typ av lösning är känd som en mättad lösning.socker är väl lösligt i vatten. På liknande sätt, när ett salt som natriumklorid löses upp i vatten, frigörs natrium- och kloridjonerna och de kommer att interagera med polära vattenmolekyler. Slutsatsen vi kan komma fram från ovanstående två exempel är att de lösta ämnena ger sina elementära partiklar vid upplösning i ett lösningsmedel. När ett ämne först tillsätts till ett lösningsmedel löses det först snabbt. Efter någon gång uppstår en reversibel reaktion och upplösningshastigheten kommer att minska. När upplösningshastigheten och utfällningshastigheten väl är lika, sägs lösningen ha löslighetsvikt. Denna typ av lösning är känd som en mättad lösning.socker är väl lösligt i vatten. På liknande sätt, när ett salt som natriumklorid löses upp i vatten, frigörs natrium- och kloridjonerna och de kommer att interagera med polära vattenmolekyler. Slutsatsen vi kan komma fram från ovanstående två exempel är att de lösta ämnena ger sina elementära partiklar vid upplösning i ett lösningsmedel. När ett ämne först tillsätts till ett lösningsmedel löses det först snabbt. Efter någon gång uppstår en reversibel reaktion och upplösningshastigheten kommer att minska. När upplösningshastigheten och utfällningshastigheten är lika, sägs lösningen ha löslighetsvikt. Denna typ av lösning är känd som en mättad lösning. Slutsatsen vi kan komma fram från ovanstående två exempel är att de lösta ämnena ger sina elementära partiklar vid upplösning i ett lösningsmedel. När ett ämne först tillsätts till ett lösningsmedel löses det först snabbt. Efter någon gång uppstår en reversibel reaktion och upplösningshastigheten kommer att minska. När upplösningshastigheten och utfällningshastigheten väl är lika, sägs lösningen ha löslighetsvikt. Denna typ av lösning är känd som en mättad lösning. Slutsatsen vi kan komma från ovanstående två exempel är att de lösta ämnena ger sina elementära partiklar vid upplösning i ett lösningsmedel. När ett ämne först tillsätts till ett lösningsmedel löses det först snabbt. Efter någon gång uppstår en reversibel reaktion och upplösningshastigheten kommer att minska. När upplösningshastigheten och utfällningshastigheten väl är lika, sägs lösningen ha löslighetsvikt. Denna typ av lösning är känd som en mättad lösning.lösningen sägs ha löslighetsvikt. Denna typ av lösning är känd som en mättad lösning.lösningen sägs ha löslighetsvikt. Denna typ av lösning är känd som en mättad lösning.
Vad är skillnaden mellan koncentration och löslighet?
• Koncentration ger mängden ämnen i en lösning. Löslighet är förmågan hos ett ämne att lösa sig i ett annat ämne.
• Om lösligheten i ett material är hög i ett lösningsmedel, kommer dess koncentration att vara hög i lösningen. På samma sätt, om lösligheten är låg, kommer koncentrationen att vara låg.
