Starka vs svaga syror vs baser
Syror definieras på flera sätt av olika forskare. Arrhenius definierar en syra som ett ämne som donerar H 3 O + -joner i lösningen, medan basen är en substans som donerar OH - joner till lösningen. Bronsted-Lowry definierar en syra som ett ämne som kan donera en proton och en bas som ett ämne som kan acceptera en proton. Definition av Lewis-syra är mycket vanlig än ovanstående två. Enligt det är varje elektronparacceptor en syra och en donator är en bas. Enligt Arrhenius-definitionen bör en förening ha en hydroxidanjon och förmågan att donera den som en hydroxidjon för att vara en bas. Enligt Lewis och Bronsted-Lowry kan det finnas molekyler som inte har hydroxider men kan fungera som en bas. Till exempel NH 3är en Lewis-bas, eftersom den kan donera elektronparet på kväve. Na 2 CO 3 är en Bronsted- Lowry bas utan hydroxidgrupper, men har förmågan att acceptera väten.
Starka och svaga syror
Oavsett definitionerna ovan identifierar vi normalt en syra som en protondonator. Syror har en sur smak. Limejuice och vinäger är två syror vi stöter på hemma. De reagerar med baser som producerar vatten och reagerar med metaller som bildar H 2, därmed öka metallkorrosionshastigheten. Syror kan kategoriseras i två, baserat på deras förmåga att dissociera och producera protoner. Starka syror som HCl, HNO 3 joniseras fullständigt i en lösning för att ge protoner. Svaga syror såsom CH 3 COOH är delvis dissocierar och ge färre mängder av protoner.
K a är syra dissociationskonstanten. Det ger en indikation på förmågan att förlora en proton av en svag syra. För att kontrollera om ett ämne är en syra eller inte kan vi använda flera indikatorer som lakmuspapper eller pH-papper. I pH-skalan representeras från 1-6 syror. En syra med pH 1 sägs vara mycket stark, och när pH-värdet ökar minskar surheten.
Starka och svaga baser
Baserna har en hal tvål som känsla och en bitter smak. De reagerar lätt med syror som producerar vatten och saltmolekyler. Kaustisk soda, ammoniak och bakpulver är några av de vanliga baserna vi stöter på mycket ofta. Baser kan kategoriseras i två, baserat på deras förmåga att dissociera och producera hydroxidjoner. Starka baser som NaOH och KOH joniseras helt i en lösning för att ge joner. Svaga baser som NH 3 är delvis dissocierade och ge färre mängder av hydroxidjoner.
K b är basen dissociationskonstanten. Det ger en indikation på förmågan att förlora hydroxidjoner av en svag bas. Syror med ett högre pK a- värde (mer än 13) är svaga syror, men deras konjugatbaser betraktas som starka baser. För att kontrollera om ett ämne är en bas eller inte kan vi använda flera indikatorer som lakmuspapper eller pH-papper. Baser visar ett pH-värde högre än 7 och det blir rött lakmus till blått.
Vad är skillnaden mellan starka och svaga syror och baser?
• Syror har pH-värden från 1 till 7. Starkare syror är nära 1 och svaga syror är nära 7. Baser har pH-värden från 7 till 14. De starka baserna är närmare 14 och svaga baser är närmare 7.
• Starka syror och starka baser reagerar helt och producerar salt och vatten.
• Svaga syror och svaga baser reagerar inte fullständigt eftersom de inte dissocierar helt.
