Nyckelskillnad - Etanol mot etansyra
Även om etanol och etansyra har liknande namn kan en nyckelskillnad observeras mellan dem eftersom de är två olika organiska föreningar som innehåller två olika funktionella grupper. Etanol är den näst enklaste medlemmen av alkoholfamiljen medan etansyra är den näst enklaste medlemmen av karboxylsyragruppen. De innehåller båda endast två kolatomer förutom den funktionella gruppen som finns i molekylen. När vi jämför deras kemiska egenskaper; båda används som organiska lösningsmedel och har en karakteristisk lukt. Däremot är etansyra surare än etanol.
Vad är etanol?
Det vanliga namnet på etanol är etylalkohol. Dess funktionella grupp är en hydroxylgrupp (-OH-grupp). Alla kemiska egenskaper såsom reaktivitet, surhet eller basism beror på den funktionella gruppen. Etanol har en mycket mild lukt och det är en flyktig förening. Etanol är mycket viktigt i sina industriella tillämpningar; det är ett säkert lösningsmedel, en bränslekälla, som används för att producera läkemedel och kosmetika och det är huvudkomponenten i alkoholhaltiga drycker. Etanol kan produceras inhemskt med jordbruksavfall som majs, sockerrör eller gräs.
Vad är etansyra?
Det vanligaste namnet på etansyra är ättiksyra. Det är en färglös vätska med en karakteristisk sur smak och skarp lukt. Den har molekylformeln CH 3 COOH. Den outspädda formen av etansyra kallas "isättika" och ungefär 3-9 volym-% syra används för att göra ättika. Etansyra betraktas som en svag syra; men det är frätande och kan attackera huden.
Vad är skillnaden mellan etanol och etansyra?
Egenskaper för etanol och etansyra:
Funktionell grupp:
Etanol: Hydroxylgrupp (-OH-grupp) är den funktionella gruppen i etanol. Det är den karakteristiska egenskapen hos alkoholer. Alla alkoholer har minst en –OH-grupp i sin struktur.
Etansyra: Den funktionella gruppen i etansyra är en –COOH-grupp. Det är vanligt för alla karboxylsyror.
Egenskaper:
Etanol: Etanol är en envärd alkohol med en söt lukt som kokar vid 78,5 ° C. Det är det enda kolväte som löser sig i vatten i alla proportioner. Etanol reagerar med alkalisk KMnO4 för att ge etansyra medan etansyra inte reagerar med alkalisk KMnO4.
Etansyra: Det är en svag monoprotinsyra i vattenlösning (pKa = 4,76). Flytande ättiksyra är ett polärt lösningsmedel som vatten. Det löser upp både polära vätskor som sockerarter och salter och icke-polära vätskor såsom oljor och element som svavel och jod. Det är lätt och fullständigt blandbart med vattenkloroform och hexan. Ättiksyra har en stark skarp lukt.
Användningar:
Etanol: Etanol finns i alkoholhaltiga drycker och används också som biobränsle för bilar. Det är ett bra lösningsmedel som kan lösa upp många organiska lösningar som är olösliga i vatten. Etanol används för att tillverka många parfymer, kosmetika och lacker i färgindustrin.
Etanol som bränsle:
CH 3 CH 2 OH + 3O 2 → 2CO 2 + 3H 2 O
Etansyra: ättiksyra används som ett kemiskt reagens för att producera andra kemikalier. Den används i större mängder för att producera vinylacetatmonomer; vinylacetat kan polymeriseras för att framställa polyvinylklorid eller andra polymerer. Dessutom används ättiksyra för att producera estrar som används i bläck, målningar och beläggningar. Ättiksyraanhydrid är en annan viktig kemisk förening som kan syntetiseras genom att kondensera två molekyler ättiksyra. En liten mängd etansyra används för att producera vinäger.
Aciditet:
Etanol: Etanol reagerar varken med natriumbikarbonat (NaHCO₃) eller ändrar färgen på ett blått lakmuspapper. Därför är det mindre surt än etansyra.
Etansyra: Etansyra är en svag syra som reagerar med natriumbikarbonat (NaHCO₃) som släpper ut CO2-gas. Det blir också blå lakmus till rött.
Bild med tillstånd: “Etanol-3D-bollar”. (Public Domain) via Wikimedia Commons "Ättiksyra dimer 3D-boll" av Jynto (diskussion) - Eget arbete. (CC0) via Wikimedia Commons
