Skillnaden Mellan Octet Och Duplet

2024 Författare: Mildred Bawerman | [email protected]. Senast ändrad: 2023-12-16 08:42

Nyckelskillnad - Octet vs Duplet

Det finns kemiskt aktiva och inaktiva atomer eller föreningar närvarande i naturen. Denna egenskap beror huvudsakligen på antalet elektroner som finns i atomernas yttersta skal. Atomer med ofullständiga skal kan bli aktiva för att slutföra sin elektronkonfiguration för att bli stabil. Atomer som är inaktiva har en fullständig elektronkonfiguration; sålunda reagerar dessa atomer inte med någon annan atom om inte under speciella förhållanden. Ädelgaser är alltid inaktiva. Därför är de kända som inerta gaser. Inerta gaser finns i den åttonde kolumnen i det periodiska systemet. Andra element under samma period (rad) tenderar att erhålla elektronkonfigurationen för den inerta gasen i slutet av den perioden, vilket är den mest stabila formen i naturen. Aktiva atomer tenderar att slutföra antalet elektroner enligt oktettregel eller dubblettregel. Huvudskillnaden mellan oktett och duplet är att oktett är en atom eller en jon som har högst åtta elektroner i det yttersta skalet medan duplet är en atom som har maximalt två elektroner i det yttersta skalet.

INNEHÅLL

1. Översikt och nyckeldifferens

2. Vad är en oktett

3. Vad är en duplett

4. Jämförelse sida vid sida - Octet vs Duplet

5. Sammanfattning

Vad är en oktett?

En oktett är en atom eller en jon med åtta elektroner i atomens yttersta skal. Alla ädelgaser utom helium har åtta elektroner och är inerta i naturen. Elektronkonfigurationen för en ädelgas slutar alltid enligt följande.

ns ² np ⁶

Till exempel är elektronkonfigurationen för Neon 1s ² 2s ² 2p ⁶. Neon är en inert gas.

Andra element som har sju, sex, etc. elektroner i den yttersta banan tenderar att lyda oktettstyrning genom att erhålla elektroner utifrån; vissa andra element som har en, två, etc. elektroner tenderar att förlora elektroner och erhålla elektronkonfigurationen för närmaste inerta gas. Men andra element i mitten av det periodiska systemet kommer att bilda nya bindningar med element som har överskott av elektroner för att dela dessa elektroner och bli en oktett.

Figur 01: Neon, en oktett

Vad är en Duplet?

Väteatom och heliumatom är de minsta grundämnena i naturen och har bara en orbital runt kärnan. Denna orbital kallas 1s orbital. Denna orbital kan innehålla högst två elektroner. Väteatom har en elektron och helium har två elektroner. Därför kallas helium en duplet. Helium har det maximala antalet elektroner som det kan ha; det är således ett stabilt element i naturen. Därför är Helium också en inert gas. Men väte har bara en elektron och den enda banan som den har är ofullständig. Således är väteatom ensam mycket reaktiv och det tenderar att bilda en kovalent bindning med en annan väteatom genom att dela de enda elektronerna de har. Då blir dessa väteatomer dubbletter eftersom de nu har två elektroner i sina yttersta orbitaler. Men litium kan också fungera som en dubblett genom att ta bort elektronen från dess yttersta omlopp. Elektronkonfigurationen för litium är 1s² 2s ¹. Genom att ta bort 2s ^1- elektronen kan den bli en dubblett. I så fall är He, H ^- och Li ⁺ dubbletter som kan finnas som stabila dubbletter.

Alla dubbletter har elektronkonfiguration som slutar enligt följande.

ns ²

Bild 02: Helium, en duplet

Vad är skillnaden mellan Octet och Duplet?

Skilja artikeln mitt före bordet

Octet vs Duplet
Octet har åtta elektroner i det yttersta skalet.	Duplet har två elektroner i det yttersta skalet.
Vanlig elektronkonfiguration
Octet har ns ² np ^6- elektronkonfiguration i slutet.	Duplet har ns ² typkonfiguration i slutet.
Antal orbitaler
Octet kan ha minst två orbitaler.	En dubblett har bara en orbital.
Typ av orbitaler
En oktett kan ha alla typer av orbitaler som s, p, d, f, etc.	Duplet har bara s orbital.

Sammanfattning - Octet vs Duplet

Alla element tenderar att bli stabila. Men med ofullständiga elektronkonfigurationer kan atomer inte vara stabila; således blir de mycket reaktiva för att fylla skalen med elektroner genom att vinna, förlora eller dela elektroner. Atomerna eller molekylerna som följer oktett- eller dupletregeln är stabila. Huvudskillnaden mellan oktett och duplet är att oktett har åtta elektroner i sin yttersta omlopp medan duplet har två elektroner i sin omlopp.