Skillnaden Mellan Metansyra Och Etansyra

2024 Författare: Mildred Bawerman | [email protected]. Senast ändrad: 2023-12-16 08:42

Nyckelskillnad - metansyra vs etansyra

Huvudskillnaden mellan metansyra och etansyra är att metansyra består av en väteatom bunden till en funktionell karboxylgrupp medan etansyra består av en metylgrupp bunden till en karboxylsyra-grupp.

Karboxylsyragrupper har den kemiska formeln –COOH. Där är kolatomen bunden till en syreatom via en dubbelbindning och till en hydroxylgrupp (-OH) via en enkelbindning. Metansyra och etansyra är de enklaste formerna av karboxylsyror.

INNEHÅLL

1. Översikt och nyckelskillnad

2. Vad är metansyra

3. Vad är etansyra

4. Likheter mellan metansyra och etansyra

5. Jämförelse sida vid sida - Metansyra vs etansyra i tabellform

6. Sammanfattning

Vad är metansyra?

Metansyra, även känd som myrsyra, är den enklaste karboxylsyran som innehåller en karboxylsyragrupp bunden till en väteatom. Den allmänna kemiska formeln för denna förening är HCOOH. Molmassan för denna förening är 46 g / mol. Vid rumstemperatur är metansyra en färglös vätska med en skarp lukt. Smältpunkten för den är 8,4 ° C och kokpunkten är 100,8 ° C.

Metansyra är blandbar med vatten och polära lösningsmedel eftersom det är en polär förening. Det kan också bilda vätebindningar med vattenmolekyler på grund av –OH-grupperna som finns i denna molekyl. Metansyramolekyler bildar dimerer (kan bilda två vätebindningar mellan två metansyramolekyler) i sin ångfas snarare än enskilda molekyler.

Skillnaden mellan metansyra och etansyra

Figur 01: Metansyra-dimerer

Det finns flera vanliga metoder för framställning av metansyra;

Hydrolys av metylformiat
Som en biprodukt av produktionen av andra kemikalier (t.ex. produktion av ättiksyra)
Hydrogenering av CO2 till myrsyra

Vad är etansyra?

Etansyra, även känd som ättiksyra, är den näst enklaste karboxylsyran som innehåller en karboxylsyragrupp bunden till en metylgrupp. En metylgrupp har den kemiska formeln -CH ₃. Därför är den kemiska formeln för etansyra CH ₃ COOH. Molmassan för denna förening är 60 g / mol. Vid rumstemperatur är det en färglös vätska med en vinägerliknande lukt. Smältpunkten för etansyra är 16,5 ° C och kokpunkten är 118 ° C.

Etansyra är en svag syra eftersom den dissocieras delvis i en vattenlösning. Koncentrerad syra är dock frätande och kan orsaka hudskador. Karboxylsyragruppen i etansyran kan frigöra sin proton, som är ansvarig för den sura karaktären hos denna syra. Det är dock en monoprotisk syra eftersom den bara kan frigöra en proton per molekyl. När en proton släpps bildar konjugatbasen av denna syra acetat (-COO ^-).

Huvudskillnad mellan metansyra och etansyra

Figur 02: Kemisk struktur av etansyra

Etansyra produceras huvudsakligen via metanolkarbonylering. I denna reaktion reageras metanol och kolmonoxid med varandra i närvaro av en katalysator. En annan äldre metod för ättiksyraframställning var acetaldehydoxidation.

Vad är likheterna mellan metansyra och etansyra?

Både metansyra- och etansyraföreningar innehåller karboxylsyragrupper.
Båda syrorna kan bilda vätebindningar.
Båda är färglösa vätskor vid rumstemperatur med en skarp lukt.

Vad är skillnaden mellan metansyra och etansyra?

Skilja artikeln mitt före bordet

Metansyra vs etansyra
Metansyra, även känd som myrsyra, är den enklaste karboxylsyran som innehåller en karboxylsyra-grupp bunden till en väteatom.	Etansyra, även känd som ättiksyra, är den näst enklaste karboxylsyran som innehåller en karboxylsyragrupp bunden till en metylgrupp.
Komponenter
Består av en karboxylsyragrupp bunden till en väteatom.	Består av en karboxylsyragrupp bunden till en metylgrupp.
Kemisk formel
Den kemiska formeln är HCOOH.	Den kemiska formeln är CH ₃ COOH.
Molarmässa
Molmassan är 46 g / mol.	Molmassan är 60 g / mol.
Smältpunkt och kokpunkt
Smältpunkten är 8,4 ° C och kokpunkten är 100,8 ° C.	Smältpunkten är 16,5 ° C och kokpunkten är 118 ° C.

Sammanfattning - Metansyra vs etansyra

Karboxylsyror är organiska föreningar som består av –COOH-grupper. Metansyra och etansyra är de enklaste formerna av karboxylsyror. Skillnaden mellan metansyra och etansyra är att metansyra består av en väteatom bunden till en funktionell karboxylgrupp medan etansyra består av en metylgrupp bunden till en karboxylsyragrupp.