Nyckelskillnad - Bensen vs Toluen
Bensen och toluen är två aromatiska föreningar som har en liten skillnad mellan sig i sin struktur. De är båda giftiga och flyktiga; finns i flytande form vid rumstemperatur. Huvudskillnaden mellan dessa två aromatiska föreningar är den strukturella skillnaden; Toluen har en metylgrupp bunden till bensenringen; med andra ord ersätts en väteatom i bensenringen med en metylgrupp i Toluen-molekylen. Detta leder till andra skillnader i deras reaktivitet och användning.
Vad är bensen?
Bensen (C 6 H 6) är ett aromatiskt kolväte med en exceptionell stabilitet på grund av dess cirkulära konjugerad struktur. Till skillnad från andra kolväten har bensen en sexkantig molekylär struktur som bildas genom att sammanfoga sex kolatomer tillsammans med alternativa dubbelbindningar mellan kolatomer. Detta ger extra stabilitet för molekylen. Sex väteatomer är bundna till sex kolatomer via enkelbindningar. Det finns i flytande form vid rumstemperatur, där en klar färglös vätska med en karakteristisk söt lukt. Det är både flyktigt och brandfarligt. Bensen innehåller 92,3% kol och 7,7% väte räknat på vikten i dess molekylformel C 6 H 6.
Vad är Toluen?
Toluen är också känd som metylbensen. Det är ett bensenderivat med molekylformeln C 7 H 8. En väteatom i bensen är ersatt med en metyl (-CH 3) grupp i Toluen molekylen. Toluen är färglös, icke-frätande, flyktig, aromatisk vätska med en karakteristisk lukt.
Det är en farlig kemikalie som orsakar irritation i ögon, hud och slemhinnor. Det orsakar också problem i centrala nervsystemet som orsakar huvudvärk, dåsighet eller andra effekter. Det kan orsaka lungskador om det sväljs. Den allvarliga exponeringen kan orsaka allvarliga problem som andningsdepression, medvetslöshet, kramper eller dödsfall.
Vad är skillnaden mellan bensen och toluen?
Strukturera:
Bensen: Molekylformeln av bensen är C 6 H 6.
Toluen: toluen har molekylformeln C 7 H 8. Den innehåller en metylgrupp (-CH 3) i bensenringen, i stället för väteatomen.
Användningar:
Bensen: Vissa industrier använder bensen för att producera andra kemikalier; till exempel för att tillverka kemikalier som används för att producera plast, hartser, nylon och syntetiska fibrer. Dessutom används den också för att tillverka vissa typer av gummi, smörjmedel, tvättmedel, färgämnen, droger och bekämpningsmedel.
Toluen: Även om Toluen är giftigt och orsakar hälsoproblem; den används i flera industriella applikationer. En av de viktigaste användningarna av Toluen är att blanda med bensin för att förbättra dess oktanklassificering. Det används också för att producera bensen och ett användbart lösningsmedel i färger, beläggningar, syntetiska dofter, lim, rengöringsmedel och bläck. Dessutom används den inom polymerindustrin; till exempel används toluen för att tillverka nylon-, polyuretan- och plastflaskor. Dessutom används den i läkemedel, kosmetiska nagelprodukter, färgämnen och organiska kemikalier.
Hälsoeffekter:
Bensen: Bensen anses vara en giftig och cancerframkallande (cancerframkallande) kemikalie som orsakar både akuta och kroniska hälsoeffekter. Långvarig exponering kan orsaka problem i blodproduktionen och påverka benmärgen. Kortvarig exponering för höga nivåer av bensen kan orsaka yrsel, sömnighet, medvetslöshet och dödsfall.
Toluen: De viktigaste exponeringsvägarna för Toluen är; ögonkontakt, hudkontakt, inandning, förtäring och biverkningar på grund av långvarig (kronisk) exponering. Alla dessa sätt är skadliga och visar olika hälsoeffekter. Långvarig exponering kan orsaka hudproblem och skadligt för centrala nervsystemet. Hudproblem inkluderar röd, torr eller sprucken hud. Exponering för högkoncentrerad toluen under en lång period kan skada njurarna.
Bild med tillstånd:
1. Bensen-2D-lägenhet Av Benjah-bmm27 [Allmän domän], via Wikimedia Commons
2. Toluen av Luigi Chiesa (Rita av Luigi Chiesa) [Allmän domän], via Wikimedia Commons
