Nyckelskillnad - pKa vs pKb
pKa och pKb är vanliga termer inom kemi som kallas dissociationskonstanter. pKa är syradissociationskonstant och pKb är basdissociationskonstant. Dessa termer används för att göra det enkelt att arbeta med mycket stora eller mycket små värden. "P" i dessa termer står för "negativ logaritm". Nyckelskillnaden mellan pKa och pKb är att pKa är den negativa logaritmen för Ka medan pKb är den negativa logaritmen för Kb.
INNEHÅLL
1. Översikt och nyckeldifferens
2. Vad är pKa
3. Vad är pKb
4. Förhållande mellan pKa och pKb
5. Jämförelse sida vid sida - pKa vs pKb i tabellform
6. Sammanfattning
Vad är pKa?
pKa är den negativa logaritmen för Ka. Ka är syradissociationskonstanten för en lösning. Det är en kvantitativ mätning av styrkan hos en syra i en lösning. Syror är kemiska föreningar som kan frigöra en eller flera vätejoner (protoner) till en lösning. Om syradissociationskonstanten; Ka är högre, det betyder att syra dissocieras fullständigt (eller nästan helt) till joner som bildar vätejoner. Sedan indikerar det att syra är en stark syra. Eftersom pKa är det negativa logaritmiska värdet av Ka, är pKa ett mindre värde för stark syra.
pKa = -log 10 K a
Sänk pKa-vlauen, desto starkare är syran. På samma sätt är ju högre pKa-värdet ju svagare syran är. Genom att titta på pKa-värdena för olika syror kan man jämföra de relativa syrastyrkorna. Istället för att använda Ka-värden används pKa-värdena gemensamt eftersom det gör det lättare att arbeta med mycket stora eller mycket små tal med små decimaler.
Figur 01: pKa-värdena för fenol och nitrofenol: nitrofenol är en starkare syra än fenol på grund av dess mindre pKa-värde jämfört med nitrofenol.
Förutom att jämföra syrastyrka används pKa-värden också för att välja lämpliga buffertar. Enligt Henderson-Hasselbalch-ekvationen finns det ett samband mellan pH och pKa i ett system.
pH = pK a + log 10 ([A -] / [AH])
för dissociation av HA-syra. Denna ekvation kan skrivas om enligt nedan.
K a / [H +] = [A -] / [AH]
Enligt denna ekvation är pKa- och pH-värdena för samma system lika när hälften av syran har dissocierats. Eftersom buffringskapaciteten i ett system är dess förmåga att bibehålla pH i en lösning, bör bufferten väljas i vilken pKa och pH är mycket nära varandra.
Vad är pKb?
pKb är den negativa logaritmen för Kb. Kb är basdissociationskonstanten. Den används för att bestämma styrkan hos en bas kvantitativt. När en bas löses i vatten, dissocieras den till joner som bildar en baslösning. Starka baser dissocierar helt. Svaga baser dissocierar delvis.
pKb = -log 10 K b
”P” i pKb står för”negativ logaritm”. Eftersom de flesta av Kb-värdena är mycket stora eller mycket små används negativa logaritmer för dessa värden för att göra det enkelt att hantera. Därför kan ett stort Kb-värde kännetecknas av ett litet pKb-värde med små decimaler.
Vad är förhållandet mellan pKa och pKb?
Förhållandet mellan Ka och Kb ges enligt nedan.
Kw = Ka. Kb
Därefter ges förhållandet mellan pKa och pKb som, (vid 25 ° C)
pKa + pKb = 14
Vad är skillnaden mellan pKa och pKb?
Skilja artikeln mitt före bordet
pKa vs pKb |
|
| pKa är den negativa logaritmen för Ka. | pKb är den negativa logaritmen för Kb. |
| Natur | |
| pKa ges för syror. | pKb ges för baser. |
| Förhållande med dissociationskonstant | |
| pKa är relaterat till syradissociationskonstant. | pKb är relaterat till basdissociationskonstanten. |
| Indikationer | |
| Ju mindre pKa-värdet är, desto starkare är syran. | Mindre pKb-värde, svagare bas. |
Sammanfattning - pKa vs pKb
pKa och pKb används för att jämföra styrkan hos syror respektive baser. pKa ges för syradissociationer. pKb ges för dissociation av baser. Skillnaden mellan pKa och pKb är att pKa är den negativa logaritmen för Ka medan pKb är den negativa logaritmen för Kb.
Ladda ner PDF-filen för pKa vs pKb
Du kan ladda ner PDF-versionen av den här artikeln och använda den för offlineändamål enligt citat. Ladda ner PDF-versionen här: Skillnaden mellan pKa och pKb
