Huvudskillnaden mellan jonbindning och metallbindning är att jonbindningen sker mellan positiva och negativa joner medan metallbindningen sker mellan positiva joner och elektroner.
Som amerikansk kemist GNLewis föreslog är atomer stabila när de innehåller åtta elektroner i sitt valensskal. De flesta av atomerna har mindre än åtta elektroner i sina valensskal (förutom ädelgaserna i grupp 18 i det periodiska systemet); därför är de inte stabila. Dessa atomer tenderar att reagera med varandra för att bli stabila. Således kan varje atom uppnå en elektronisk konfiguration av ädelgas. Detta sker genom att bilda jonbindningar, kovalenta bindningar eller metallbindningar.
