Skillnaden Mellan Eliminering Och Substitutionsreaktion

2024 Författare: Mildred Bawerman | [email protected]. Senast ändrad: 2023-12-16 08:42

Nyckelskillnad - eliminering vs substitutionsreaktion

Eliminerings- och substitutionsreaktioner är två typer av kemiska reaktioner som huvudsakligen finns i organisk kemi. Nyckelskillnaden mellan eliminering och substitutionsreaktion kan bäst förklaras med hjälp av deras mekanism. I eliminationsreaktionen sker omläggning av tidigare bindningar efter reaktionen, medan substitutionsreaktionen ersätter en lämnande grupp med en nukleofil. Dessa två reaktioner konkurrerar med varandra och påverkas av flera andra faktorer. Dessa förhållanden varierar från en reaktion till en annan.

Vad är en eliminationsreaktion?

Elimineringsreaktioner finns i organisk kemi och mekanismen innefattar avlägsnande av två substituenter från en organisk molekyl antingen i ett steg eller två steg. När reaktionen sker i en enstegsmekanism är den känd som E2 (bi-molekylär reaktion) reaktion, och när den har en tvåstegsmekanism är den känd som E1-reaktion (enmolekylär reaktion). I allmänhet involverar de flesta eliminationsreaktionerna förlusten av minst en väteatom för att bilda dubbelbindningen. Detta ökar omättningen av molekylen.

El-reaktion

Vad är en substitutionsreaktion?

Substitutionsreaktioner är en typ av kemiska reaktioner som innebär ersättning av en funktionell grupp i en kemisk förening med en annan funktionell grupp. Substitutionsreaktioner är också kända som "enstaka förskjutningsreaktioner" eller "enstaka ersättningsreaktioner." Dessa reaktioner är mycket viktiga inom organisk kemi och de klassificeras huvudsakligen i två grupper baserat på reagensen som är inblandade i reaktionen: elektrofil substitutionsreaktion och nukleofil substitutionsreaktion. Dessa två typer av substitutionsreaktioner existerar som _SN1- reaktion och _SN2- reaktion.

Substitutionsreaktion - Metanklorering

Vad är skillnaden mellan eliminering och substitutionsreaktion?

Mekanism:

Elimineringsreaktion: Elimineringsreaktioner kan delas in i två kategorier; E1-reaktioner och E2-reaktioner. El-reaktioner har två steg i reaktionen, och El-reaktioner har en enstegsmekanism.

Substitutionreaktion: Substitutionreaktioner är indelade i två kategorier baserat på deras reaktionsmekanism: S _N 1-reaktioner och S _N 2-reaktioner.

Egenskaper:

Eliminationsreaktion:

E1-reaktioner: Dessa reaktioner är icke-stereospecifika och de följer Zaitsev (Saytseff) -regeln. En karbokationsmellanprodukt bildas i reaktionen så att dessa reaktioner är icke-samordnade reaktioner. De är unimolekylära reaktioner eftersom reaktionshastigheten endast beror på koncentrationen. Dessa reaktioner sker inte med primära alkylhalogenider (lämnande grupper). Starka syror har möjlighet att främja förlusten av OH som H ₂ O eller OR som HOR om tertiära eller konjugerad karbokatjon kan bildas som mellanprodukt.

E2-reaktioner: Dessa reaktioner är stereospecifika; anti-periplanar geometri är att föredra, men synperiplanar geometri är också möjlig. De samordnas och betraktas som bimolekylära reaktioner eftersom reaktionshastigheten beror på koncentrationen av basen och substratet. Dessa reaktioner gynnas av starka baser.

Substitutionsreaktion:

S _N 1-reaktioner: Dessa reaktioner sägs vara icke-stereospecifika eftersom nukleofilen kan angripa molekylen från båda sidor. En stabil karbokation bildas i reaktionen och därför är dessa reaktioner icke-koncentrerade reaktioner. Reaktionshastigheten beror bara på substratets koncentration och de kallas unimolekylära reaktioner.

S _N 2-reaktioner: Dessa reaktioner är stereospecifika och samordnade. Reaktionshastigheten beror på koncentrationen av både nukleofil och substratet. Dessa reaktioner uppträder kraftigt när nukleofilen är mer reaktiv (mer anjonisk eller basisk).

Definitioner:

Stereospecifikt:

Vid en kemisk reaktion, produktion av en viss stereomer form av produkten, oavsett konfiguration av reaktanten.

Samordnade reaktioner:

Samordnad reaktion är en kemisk reaktion där alla bindningar bryts och bildas i ett enda steg.