Termodynamik vs kinetik
Både termodynamik och kinetik är vetenskapliga principer som drar sina rötter från fysikaliska vetenskaper och har lett till så många framsteg inom det vetenskapliga området, med dess tillämpningar som går in i många vetenskaps- och teknikområden. De två termerna går bokstavligen hand i hand inom kemivetenskapen och är mycket nära besläktade.
Mer om termodynamik
Namnet 'termodynamik' i sig föreslår innebörden av termen som kan kallas 'termo' relaterad till temperatur och 'dynamik' relaterad till förändring. Därför kan det lösare ses som förändringar som uppstår på grund av temperaturen. Dessa förändringar kan vara fysiska och / eller kemiska. De förändringar som sker kemiskt kallas "kemiska reaktioner", och detta gav upphov till kemisk termodynamik.
På en mer allmän referens kan termodynamik beskrivas som en princip relaterad till kroppar / tillstånd och processer. Vanligtvis är de involverade processerna energiöverföringar, som kan delas in i två olika grupper; dvs värme och arbete. Om ett energitillstånd ändras till ett annat säger vi att arbetet är gjort. Energi är i grunden förmågan att utföra arbete. Om ett systems energi ändras till följd av temperaturskillnaden säger vi att det har skett ett flöde av värme.
Därför handlar termodynamik huvudsakligen om energetik och ger ingen förklaring alls om hastigheten på förekomsten av dessa förändringar. Denna skillnad mellan hastigheter och energetik involverad i tillstånd / kroppar och processer är mycket tydlig inom kemivetenskapens område, där termodynamik endast handlar om energetiken och jämviktspositionen för en kemisk reaktion.
Jämviktspositionen är där både reaktanterna och produkterna är närvarande och koncentrationerna av alla inblandade arter förblir utan att förändras över tiden, och det är specifikt för en särskild reaktion när reaktionen utförs under standardförhållanden. Termodynamik kan förutsäga att en reaktion definitivt kommer att ske eftersom energin hos produkterna är mindre än reaktanternas. Men i praktiken kan man behöva principen om kinetik för att få reaktionen att ske i en märkbar hastighet.
Mer om Kinetics
Kinetik är oftare involverad inom kemisk vetenskap. Därför avser det hur snabbt en kemisk reaktion kan inträffa eller hur snabbt den kemiska jämviktspunkten uppnås. Olika parametrar är associerade med kontrollen av hastigheterna för kemiska reaktioner.
De inblandade molekylerna måste kollidera med tillräcklig energi och i rätt riktning. Alla villkor som uppfyller detta krav ökar hastigheten för en kemisk reaktion. Det finns en energibarriär för varje kemisk reaktion att äga rum. Detta är känt som aktiveringsenergin. Molekylernas energi bör vara större än denna energi för att reaktionen ska kunna äga rum. Att öka temperaturen ökar reaktionshastigheten genom att tillföra energi som är större än aktiveringsenergin till en högre andel molekyler. Att öka ytan tillåter fler kollisioner och ökad koncentration ökar antalet reagerande molekyler och ökar därmed reaktionshastigheten. Katalysatorer används för att sänka aktiveringsenergibarriären och därmed ge en enkel väg för reaktionen att inträffa.
Termodynamik vs kinetik
