Amine vs Amide
Aminer och amider är båda kvävehaltiga organiska föreningar. Även om de låter lika är deras struktur och egenskaper väldigt olika.
Amine
Aminer kan betraktas som organiska derivat av ammoniak. Aminer har kväve bunden till ett kol. Aminer kan klassificeras som primära, sekundära och tertiära aminer. Denna klassificering baseras på antalet organiska grupper som är bundna till kväveatomen. Följaktligen har primär amin en R-grupp bunden till kväve; sekundära aminer har två R-grupper och tertiära aminer har tre R-grupper. I nomenklaturen benämns normalt primära aminer som alkylaminer. Det finns arylaminer som anilin, och det finns heterocykliska aminer. Viktiga heterocykliska aminer har vanliga namn som pyrrol, pyrazol, imidazol, indol, etc. Aminer har en trigonal bipyramidal form runt kväveatomen. CNC-bindningsvinkeln för trimetylamin är 108,7, vilket är nära HCH-bindningsvinkeln för metan. Således,kväveatomen i amin anses vara sp3 hybridiserade. Så det odelade elektronparet i kväve är också i en sp 3hybridiserad orbital. Detta odelade elektronpar är mest involverat i aminernas reaktioner. Aminer är måttligt polära. Deras kokpunkter är högre än motsvarande alkaner på grund av förmågan att göra polära interaktioner. Men deras kokpunkter är lägre än motsvarande alkoholer. Primära och sekundära aminmolekyler kan bilda starka vätebindningar till varandra och med vatten. Men tertiära aminmolekyler kan bara bilda vätebindningar till vatten eller andra hydroxyliska lösningsmedel (kan inte bilda vätebindningar inbördes). Därför har tertiära aminer en lägre kokpunkt än de primära eller sekundära aminmolekylerna. Aminer är relativt svaga baser. Även om de är starkare baser än vatten, jämfört med alkoxidjoner eller hydroxidjoner, är de mycket svagare. När aminer fungerar som baser och reagerar med syror,de bildar aminiumsalter, som är positivt laddade. Aminer kan också bilda kvartära ammoniumsalter när kvävet är fäst till fyra grupper och därmed bli positivt laddade.
Amide
Amid är ett derivat av karboxylsyra. Därför har de ett karbonylkol med en bunden R-grupp. Och det finns en –NH2-grupp som är direkt bunden till karbonylkolet. Amider utan kvävesubstituent benämns genom att tillsätta –amid till slutet av det vanliga namnet på den relevanta syran. Om det finns alkylgrupper bundna till kväveatomen, benämns dessa grupper som substituenter. Amider med inga eller några substituenter på kvävet kan bilda vätebindning till varandra; sålunda är smältpunkter och kokpunkter för sådana amider högre. Molekyler med N, N-disubstituerade amider kan inte bilda vätebindningar med varandra och har följaktligen lägre smältpunkter och kokpunkter.
Vad är skillnaden mellan Amine och Amide?
• I amider är kvävet bundet till ett karbonylkol, medan i aminer är kväve direkt bundet till minst en alkyl / arylgrupp.
• Vid namngivning av amider används suffixet –amid efter moderns namn. Men i amin-nomenklaturens suffix –amin eller prefixet - amino kan användas med sina föräldrars namn.
• Amider är mindre basiska än aminer. Amider är resonansstabiliserade och på grund av induktiv effekt blir de mindre basiska.
