Effektiv kärnkraftsavgift vs kärnkraftsavgift
Atomer består huvudsakligen av protoner, neutroner och elektroner. Atomkärnan innehåller protoner och neutroner. Och det finns elektroner som kretsar runt kärnan i orbitaler. Atomnummer för ett element är antalet protoner det har i kärnan. Symbolen för att beteckna atomnumret är Z. När atomen är neutral har den samma antal elektroner som protoner. Således är atomnumret lika med antalet elektroner i detta fall.
Vad är kärnkraftsavgift?
I en atomkärna finns huvudsakligen två subatomära partiklar, neutroner och protoner. Neutroner har ingen elektrisk laddning. Men varje proton har en positiv laddning. Om det bara finns protoner i kärnorna kommer avstötningen mellan dessa att vara högre (som laddningar stöter ut varandra). Därför är närvaron av neutroner viktigt för att binda protonerna i kärnorna. Den totala positiva laddningen för alla protoner i en atomkärna är känd som kärnladdningen. Eftersom antalet protoner i en atom liknar atomnumret, liknar kärnladdningen också atomens atomnummer. Därför är kärnkraftsladdningen unik för ett element. Och vi kan se hur kärnkraftsavgifterna förändras genom perioderna och grupperna i det periodiska systemet. Kärnkraftsladdningen ökar från vänster till höger genom en period och den ökar också ner i en grupp. Kärnladdning är viktig för en atom, eftersom det är den elektrostatiska kraften som lockar och binder orbitalelektronerna till kärnan. Eftersom elektronerna är negativt laddade, lockas de av de positiva kärnladdningarna.
Vad är effektiv kärnkraftsavgift?
Elektroner i en atom är ordnade i olika orbitaler. Inuti en huvudbana finns andra sub-orbitaler. För varje underbana fylls två elektroner. Elektronerna i den sista banan är kända som valenselektroner och de ligger längre bort från kärnan. Eftersom elektroner är negativt laddade, finns det i en atom elektron-elektronavstötning mellan dem. Och det finns också en elektrostatisk attraktion mellan protonerna i kärnorna och orbitalelektronerna. Kärnladdningen påverkar dock inte samma sätt för alla elektroner. Elektronerna i valenskalarna känner till den minimala kärnladdningseffekten. Detta beror på att elektronerna mellan kärnan och de yttre skalen ingriper och skyddar kärnkraftsladdningarna. Effektiv kärnladdning är den kärnladdning som de yttre skalelektronerna upplever. Och detta värde är lägre än den faktiska kärnkraftsladdningen. Till exempel har fluor nio elektroner och nio protoner. Dess kärnkraftsladdning är +9. Emellertid är dess effektiva kärnladdning +7 på grund av avskärmningen på grund av två elektroner. Effektiv kärnladdning för en atom kan beräknas med följande formel.
Effektiv kärnladdning = atomnummer - antal icke-valenselektroner
Vad är skillnaden mellan kärnladdning och effektiv kärnladdning?
• Kärnladdning är den totala positiva laddningen för alla protoner i en atomkärna. Effektiv kärnladdning är den kärnladdning som de yttre skalelektronerna upplever.
• Effektiv kärnladdning är lägre än värdet på kärnkraftsladdning. (Ibland kan det vara liknande)
