Dynamisk jämvikt vs jämvikt
När en eller flera reaktanter omvandlar till produkter kan de genomgå olika modifieringar och energiförändringar. De kemiska bindningarna i reaktanterna går sönder och nya bindningar bildas för att generera produkter som skiljer sig helt från reaktanterna. Denna kemiska modifiering är känd som kemiska reaktioner. Det finns många variabler som styr reaktionerna. Genom att studera termodynamik och kinetik kan vi drar många slutsatser om en reaktion och hur vi kan kontrollera dem. Termodynamik är studiet av transformationer av energi. Det handlar om den energiska och positionen för jämvikten i en reaktion.
Jämvikt
Vissa reaktioner är reversibla, och vissa reaktioner är irreversibla. I en reaktion omvandlar reaktanter till produkter. Och i vissa reaktioner kan reaktanterna genereras igen från produkterna. Denna typ av reaktioner kallas reversibel. I oåterkalleliga reaktioner, när reaktanterna omvandlas till produkter, kan de inte regenereras igen från produkterna. I en reversibel reaktion när reaktanter går till produkter kallas den framåtreaktionen och när produkterna kommer till reaktanter kallas den bakåtreaktionen. När hastigheten för reaktioner framåt och bakåt är lika, sägs reaktionen vara i jämvikt. Så över en tidsperiod förändras inte mängden reaktanter och produkter. Vändbara reaktioner tenderar alltid att komma till jämvikt och upprätthålla denna jämvikt. När systemet är i jämvikt,mängden produkter och reaktanterna behöver inte nödvändigtvis vara lika. Det kan finnas en högre mängd reaktanter än produkterna eller tvärtom. Det enda kravet i en jämviktsekvation är att bibehålla en konstant mängd från båda över tiden. En jämviktskonstant kan definieras för en reaktion i jämvikt; jämviktskonstanten är lika med förhållandet mellan produktkoncentration och reaktionskoncentration.
K = [produkt] n / [reaktant] m n och m är de stökiometriska koefficienterna för produkten och reaktanten.
För en jämviktsreaktion, om den framåtgående reaktionen är exoterm, är den bakåtgående reaktionen endoterm och vice versa. Normalt är alla andra parametrar för framåt- och bakåtreaktioner motsatta varandra så här. Därför, om vi vill underlätta någon av reaktionerna, måste vi helt enkelt justera parametrarna för att underlätta den reaktionen.
Dynamisk jämvikt
Dynamisk jämvikt är också en typ av jämvikt där mängderna av produkter och reaktanter inte förändras över tiden. Men i dynamisk jämvikt, säger man att mängderna inte förändras, betyder det inte att reaktionen har stoppat. Snarare går reaktionen på ett sätt så att den håller beloppen oförändrade (nettoförändringen är noll). Ordet”dynamisk jämvikt” betyder helt enkelt att reaktionen är reversibel och fortfarande fortsätter. För att en dynamisk jämvikt ska kunna äga rum bör systemet vara stängt så att ingen energi eller materia släpps ut från systemet.
Vad är skillnaden mellan jämvikt och dynamisk jämvikt?
• Dynamisk jämvikt är en typ av jämvikt.
• I en dynamisk jämvikt, medan mängden reaktanter och produkter förblir oförändrade, fortsätter reaktionen, eftersom hastigheterna för framåt- och bakåtreaktionerna är desamma. Det kan finnas vissa fall i jämvikt där mängderna av produkter och reaktant förblir oförändrade eftersom reaktionen har upphört.
