Absorptionsspektrum vs Utsläppsspektrum
Absorptions- och utsläppsspektra för en art hjälper till att identifiera dessa arter och ger mycket information om dem. När absorptions- och utsläppsspektra för en art sammanställs bildar de det kontinuerliga spektrumet.
Vad är absorptionsspektrum?
Ett absorptionsspektrum är ett diagram ritat mellan absorbans och våglängd. Ibland istället för våglängd kan frekvens eller vågnummer också användas i x-axeln. Loggabsorptionsvärde eller överföringsvärde används också för y-axeln i vissa fall. Absorptionsspektrum är karakteristiskt för en given molekyl eller en atom. Därför kan den användas för att identifiera eller bekräfta identiteten för en viss art. En färgad förening är synlig för våra ögon i just den färgen eftersom den absorberar ljus från det synliga området. Egentligen absorberar den den kompletterande färgen på den färg vi ser. Vi ser till exempel ett objekt som grönt eftersom det absorberar lila ljus från det synliga området. Således är lila den kompletterande färgen på grönt. Likaså,atomer eller molekyler absorberar också vissa våglängder från den elektromagnetiska strålningen (dessa våglängder är inte nödvändigtvis inom det synliga området). När en stråle av elektromagnetisk strålning passerar genom ett prov som innehåller gasatomer, absorberas endast vissa våglängder av atomerna. Så när spektrumet registreras består det av ett antal mycket smala absorptionslinjer. Detta är känt som ett atomspektrum, och det är karakteristiskt för en typ av atom. Den absorberade energin används för att excitera jordelektroner till övre nivåer i atomen. Detta kallas elektronisk övergång. Energidifferensen mellan de två nivåerna levereras av fotonerna i den elektromagnetiska strålningen. Eftersom energidifferensen är diskret och konstant, kommer samma typ av atomer alltid att absorbera samma våglängder från den givna strålningen. När molekyler är upphetsade med UV, synlig och IR-strålning genomgår de tre olika typer av övergångar som elektroniska, vibrerande och roterande. På grund av detta uppträder absorptionsband i molekylära absorptionsspektrum istället för smala linjer.
Vad är utsläppsspektrum?
Atomer, joner och molekyler kan exciteras till högre energinivåer genom att ge energi. Livstid för ett upphetsat tillstånd är i allmänhet kort. Därför måste dessa upphetsade arter släppa ut den absorberade energin och komma tillbaka till marktillståndet. Detta kallas avkoppling. Utsläpp av energi kan ske som elektromagnetisk strålning, värme eller som båda typerna. Diagrammet för frisatt energi kontra våglängd är känt som emissionsspektrum. Varje element har ett unikt emissionsspektrum, som om det har ett unikt absorptionsspektrum. Så strålning från en källa kan kännetecknas av emissionsspektra. Linjespektra uppträder när den utstrålande arten är enskilda atompartiklar som är väl separerade i en gas. Bandspektra uppstår på grund av molekylernas strålning.
Vad är skillnaden mellan absorptions- och utsläppsspektrum?
• Absorptionsspektrum ger våglängderna, som en art skulle absorbera för att excitera till övre tillstånd. Utsläppsspektrum ger våglängderna som en art skulle frigöra när de kommer tillbaka till marktillståndet från det upphetsade tillståndet.
• Absorptionsspektrum kan registreras vid tillförsel av strålning till provet medan utsläppsspektrum kan registreras i frånvaro av en strålningskälla.
