Bronsted Lowry vs Arrhenius
Syror och baser är två viktiga begrepp inom kemin. De har motsägelsefulla egenskaper. Vi identifierar normalt en syra som en protondonator. Syror har en sur smak. Limejuice, vinäger är två syror vi stöter på hemma. De reagerar med baser som producerar vatten, och de reagerar också med metaller för att bilda H 2; öka således metallkorrosionshastigheten. Syror kan kategoriseras i två, baserat på deras förmåga att dissociera och producera protoner. Starka syror som HCl, HNO 3 joniseras fullständigt i en lösning för att ge protoner. Svaga syror såsom CH 3 COOH är delvis dissocierar och ge färre mängder av protoner. K aär syradissociationskonstanten. Det ger en indikation på förmågan att förlora en proton av en svag syra. För att kontrollera om ett ämne är en syra eller inte kan vi använda flera indikatorer som lakmuspapper eller pH-papper. I pH-skalan representeras från 1-6 syror. En syra med pH 1 sägs vara mycket stark och när pH-värdet ökar minskas surheten. Dessutom blir syror blå lakmus till rött.
Baserna har en hal tvål som känsla och en bitter smak. De reagerar lätt med syror som producerar vatten och saltmolekyler. Kaustisk soda, ammoniak och bakpulver är några av de vanliga baserna vi stöter på mycket ofta. Baser kan kategoriseras i två, baserat på deras förmåga att dissociera och producera hydroxidjoner. Starka baser som NaOH och KOH joniseras helt i en lösning för att ge joner. Svaga baser som NH 3 är delvis dissocierade och ge färre mängder av hydroxidjoner. K b är basen dissociationskonstanten. Det ger en indikation på förmågan att förlora hydroxidjoner av en svag bas. Syror med en högre pK avärde (mer än 13) är svaga syror, men deras konjugatbaser betraktas som starka baser. För att kontrollera om ett ämne är en bas eller inte kan vi använda flera indikatorer som lakmuspapper eller pH-papper. Baser visar ett pH-värde högre än 7 och det blir röd lakmus till blått.
Utöver ovanstående egenskaper kan vi identifiera syror och baser baserat på några andra funktioner. Syror och baser definieras på flera sätt av olika forskare som Bronsted, Lewis och Arrhenius.
Bronsted Lowry
Bronsted definierar en bas som ett ämne som kan acceptera en proton och syra som ett ämne som kan ge ut en proton. Bronsted lade fram denna teori 1923. Samtidigt presenterade Thomas Lowry oberoende samma teori. Därför är denna definition känd som Bronsted-Lowry-definition.
Arrhenius
Svante Arrhenius, en svensk forskare, föreslog sin teori om syror och baser i slutet av 1800-talet. Enligt Arrhenius-definitionen bör en förening ha en hydroxidanjon och förmågan att donera den som en hydroxidjon för att vara en bas. Och en förening bör ha väte och förmågan att donera det som en proton för att vara en syra. Så HCl är en Arrhenius-syra och NaOH är en Arrhenius-bas. Denna teori hjälper till att förklara vattenbildningen under en syrabasneutraliseringsreaktion.
Vad är skillnaden mellan Bronsted Lowry och Arrhenius?
• Enligt Bronsted-Lowry-teorin är en bas en protonacceptor. Enligt Arrhenius-teorin är en bas en hydroxidjonator.
• Arrhenius-teorin förklarar inte varför vissa ämnen som natriumbikarbonat kan fungera som baser. Men Bronsted Lowry-teorin kan redogöra för detta.
