Endergonic vs Exergonic
För kemisk ändamål är universum uppdelat i två delar. Den del som vi är intresserade av kallas ett system och resten kallas det omgivande. Ett system kan vara en organism, ett reaktionskärl eller till och med en enda cell. Det finns gränser mellan ett system och det omgivande. Omfattningen av systemet definieras av dessa gränser. Ibland kan saker och energi utbytas genom dessa gränser.
Energi är förmågan att utföra arbete. I ett system kan energi fungera och i denna process kan energi ändras till andra former som värme, ljud, ljus etc. När energin i ett system förändras till följd av en temperaturskillnad mellan systemet och det omgivande vi säger att energi har överförts som värme. En kemisk reaktion kan betraktas som ett system. Kemisk reaktion är en process där en eller flera föreningar omvandlas till en ny uppsättning föreningar genom en rad förändringar. När reaktionen fortskrider kan det ske en energiöverföring från omgivningen till systemet eller tvärtom. Några av dessa reaktioner är spontana och andra inte. Alla reaktioner som händer i miljön är inte spontana, men vi ser att dessa icke-spontana reaktioner äger rum naturligt. Det beror på att,icke-spontana reaktioner är kopplade till de spontana reaktionerna och de drivs av energin i de spontana reaktionerna.
Vad är Endergonic?
Ordet "ender" har härletts från ordet "endo" som betyder "inuti". Därför betyder endergonic att absorbera energi i form av arbete. Så i en endergonisk reaktion levererar omgivningen energi till systemet. Vidare kommer produkterna att ha en högre energi än reaktanterna. Endergonisk reaktion anses vara icke-spontan eller ogynnsam. Om denna energiöverföring sker i ett konstant tryck och en temperatur, kommer den normala Gibbs-fria energin att vara positiv. Således är jämviktskonstanten för en endergonisk reaktion mindre än en. Fotosyntes är en endergonisk reaktion som tar plats i den naturliga miljön. För fotosyntes levereras energi av solljus. I människokroppen, när endergoniska reaktioner äger rum, tillförs energin oftast av ATP. Så,endergoniska reaktioner är kopplade till ATP-hydrolysreaktioner.
Vad är Exergonic?
Exergonic betyder att frigöra energi i form av arbete. I dessa reaktioner frigörs energi från systemet till utsidan. Exergoniska reaktioner är gynnsamma och spontana. Eftersom energin frigörs under reaktionen innehåller produkterna mindre energi än reaktanterna. Därför blir entalpiändringen (negativeH) negativ. Dessutom, om överföringen utförs under konstant tryck och temperatur kommer standard Gibbs fri energi att vara ett negativt värde.
Vad är skillnaden mellan Endergonic och Exergonic?
• Endergonic betyder att absorbera energi i form av arbete medan Exergonic betyder att frigöra energi i form av arbete.
• Endergoniska reaktioner är icke-spontana och ogynnsamma, medan exergoniska reaktioner är spontana och gynnsamma.
• Standard Gibbs fri energi kommer att vara positiv i endergoniska reaktioner i motsats till exergoniska reaktioner.
• Vid exergoniska reaktioner innehåller produkterna mindre energi än reaktanterna, men i endergoniska reaktioner innehåller produkter högre energi än reaktanterna.
