Nyckelskillnad - Oxidationsnummermetod vs halvreaktionsmetod
Oxidationsnummermetod och halvreaktionsmetod är två metoder som används för att balansera en kemisk ekvation av en redoxreaktion. En redoxreaktion är en kemisk reaktion som består av två parallella kemiska reaktioner; oxidationsreaktion och reduktionsreaktion. Dessa är kända som halvreaktioner av en redoxreaktion. Därför sker en redoxreaktion i en reaktionsblandning där ett ämne genomgår oxidation och ett annat ämne (eller samma ämne) genomgår reduktion. Oxidationer och reduktioner ändrar oxidationsnumret eller oxidationstillståndet för ett kemiskt element. Antingen kan denna förändring av oxidationsantalet eller halvreaktionerna inträffa vid redoxreaktion användas för att balansera den totala kemiska ekvationen för redoxreaktionen. Nyckelskillnaden mellan oxidationsnummermetoden och halvreaktionsmetoden är att metoden för oxidationsnummer använder förändringen av oxidationsantalet för kemiska arter i reaktionsblandningen medan halvreaktionsmetoden använder metoden för att balansera de två parallella halvreaktionerna följt av deras tillsats med varandra.
INNEHÅLL
1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är oxidationsnummermetod
3. Vad är halvreaktionsmetod
4. Jämförelse vid sida - Oxidationsnummermetod vs halvreaktionsmetod i tabellform
5. Sammanfattning
Vad är Oxidation Number Method?
Oxidationsnummermetoden är en metod för att balansera en kemisk ekvation för en redoxreaktion med hjälp av oxidationsnumren för kemiska arter i reaktionsblandningen. Oxidationsnumret för ett kemiskt element är graden av oxidation av det elementet. Oxidationsnumret kallas ibland oxidationstillstånd och det kan antingen vara ett positivt värde, ett negativt värde eller så kan det vara noll. När oxidationsnumret för en atom ökas kallar vi att atomen har oxiderat; däremot, när oxidationsantalet har minskat, reduceras den atomen.
Ex: Reaktionen mellan zink (Zn) och saltsyra (HCl) ger Zinkklorid (ZnCla 2) och vätgas (H 2). Denna reaktion är en redoxreaktion där zink genomgår oxidation och väteatom genomgår reduktion där oxidation av klor inte ändras. Zn atom har oxiderad till Zn 2+ medan H + jon har minskat till H 2.
Zn + HCl → ZnCla 2 + H 2
Figur 01: Zinkreaktion med HCl
Oxidationsnummermetoden kan användas för att balansera ovanstående ekvation. Först bör oxidationsnumren för alla atomer anges.
Zn = 0
H i HCl = +1
Znin ZnCl 2 = 2
H i H 2 = 0
Bör sedan bestämma de förändringar som har ägt rum i dessa oxidationsnummer. Zn har oxideras till Zn 2+ medan H + har reducerats till H 2. Efter att ha känt igenom dessa förändringar bör en ökning eller minskning av oxidationsantalet per atom anges. Låt oss kalla denna faktor som "PÅ-faktor" (ökning eller minskning per atom). Efter att ha bestämt ON-faktorn, bör den oxiderande atomen multipliceras med ON-faktorn för reducerande atom och vice versa.
PÅ-faktor Zn = 2
PÅ-faktor av H = 1
När multiplicerat, {Zn x 1} + {HCl x 2} → {ZnCl 2 x 1} + {H 2 }
Detta ger den balanserade redoxreaktionen: Zn + 2HCl → ZnCla 2 + H 2
Vad är Half Reaction Method?
Halvreaktionsmetod är en metod för att balansera en redoxreaktion med de två parallella halvreaktionerna; oxidationshalvreaktion och reduktionshalvreaktion. I redoxreaktioner fungerar en reaktant som det oxiderande medlet som oxiderar den andra reaktanten, samtidigt som den reducerar sig själv.
Exempel: För reaktionen mellan zink (Zn) och saltsyra (HCl) fungerar zink som reduktionsmedel medan väte i HCl är oxidationsmedlet. Sedan kan de balanserade två halvreaktionerna skrivas som:
Oxidation: Zn → Zn +2 + 2e
Reduktion: 2HCl + 2e → H 2 + 2Cl -
Sedan kan vi helt enkelt lägga till halvreaktionerna för att få de balanserade redoxreaktionerna. Men innan du lägger till dem bör du kontrollera om antalet elektroner på båda sidor är lika (först då kan elektronerna på båda sidor avbrytas för att få nätekvationen). Om elektronerna inte är lika, bör hela ekvationen (av en halvreaktion) multipliceras med ett lämpligt värde tills det motsvarar antalet elektroner i den andra halva reaktionen.
Den balanserade redoxreaktionen: Zn + 2HCl → ZnCla 2 + H 2
Vad är skillnaden mellan Oxidation Number Method och Half Reaction Method?
Skilja artikeln mitt före bordet
Oxidationsnummermetod vs halvreaktionsmetod |
|
| Oxidationsnummermetoden är en metod för att balansera en kemisk ekvation för en redoxreaktion med hjälp av oxidationsnumren för kemiska arter i reaktionsblandningen. | Halvreaktionsmetod är en metod för att balansera en redoxreaktion med de två parallella halvreaktionerna; oxidationshalvreaktion och reduktionshalvreaktion |
| Metod | |
| Oxidationsnummermetoden använder ändringar i oxidationsnummer för varje atom i reaktanter och produkter. | Halvreaktionsmetoden använder oxidations- och reduktionsreaktioner av redoxreaktionen. |
Sammanfattning - Oxidationsnummermetod vs halvreaktionsmetod
En redoxreaktion är en vanlig typ av reaktion där en reaktant fungerar som ett oxidationsmedel medan en annan reaktant verkar som ett reduktionsmedel. Det finns två huvudsakliga sätt att balansera en redoxreaktion; oxidationsnummermetod och halvreaktionsmetod. Skillnaden mellan oxidationsnummermetoden och halvreaktionsmetoden är att oxidationsnummermetoden använder förändringen av oxidationsantalet för kemiska arter i reaktionsblandningen medan halvreaktionsmetoden använder metoden för att balansera de två parallella halvreaktionerna följt av deras tillsats med varje Övrig.
