Skillnaden Mellan Syrajoniseringskonstant Och Basjoniseringskonstant

2024 Författare: Mildred Bawerman | [email protected]. Senast ändrad: 2023-12-16 08:42

Huvudskillnad - Syrajoniseringskonstant vs Basjoniseringskonstant

Syrajoniseringskonstant (Ka, även känd som syradissociationskonstanten) ger den kvantitativa mätningen av jämvikten som finns mellan syramolekyler och deras joniserade former. På samma sätt ger basjoniseringskonstant (Kb eller basdissociationskonstant) den kvantitativa mätningen av jämvikten som finns mellan basmolekylerna och deras joniserade former. Den viktigaste skillnaden mellan syrajoniseringskonstant och basjoniseringskonstant är att syrajoniseringskonstant ger ett kvantitativt mått på styrkan hos en syra i en lösning medan basjoniseringskonstanten ger ett kvantitativt mått på styrkan hos en bas i en lösning.

Jonisering är separationen av molekyler till joniska arter (katjoner och anjoner). Jämviktskonstanten är förhållandet mellan mängderna av reaktanter och produkter som är i jämvikt med varandra.

INNEHÅLL

1. Översikt och nyckeldifferens

2. Vad är syrajoniseringskonstant

3. Vad är basjoniseringskonstant

4. Jämförelse sida vid sida - Syrajoniseringskonstant vs Basjoniseringskonstant i tabellform

5. Sammanfattning

Vad är syrajoniseringskonstant?

Syrajoniseringskonstant är antalet som uttrycker förhållandet mellan syramolekyler och de joniska arterna som finns i samma lösning. Syradissociationskonstanten betecknas med Ka. Det är ett kvantitativt mått på styrkan av en syra i en lösning. Styrkan hos en syra beror på jonisering (eller dissociation) av en syra i en vattenlösning.

Figur 01: Ett exempel på syrajonisering

Joniseringen av en syra kan ges enligt nedan, HA + H ₂ O ↔ A ^- + H ₃ O ⁺

I detta är HA en svag syra som dissocierar delvis till joner; anjon är känd som den konjugerade basen av den specifika syran. Syradissociation frigör en proton (vätejon; H ⁺). Denna proton kombineras med en vattenmolekyl som bildar en hydroniumjon (H ₃ O ⁺). Syrajoniseringskonstanten för denna HA-syra kan ges enligt nedan, Ka = [A ^-] [H ₃ O ⁺] / [HA] [H ₂ O]

Den vanligaste formen av K ^_a är pKa, vilket är minus logaritmiskt värde på Ka. Det beror på att Ka-värdena är mycket små värden och är svåra att hantera. PKa ger ett enkelt nummer som är lätt att hantera. Det kan ges enligt nedan, pKa = -log (Ka)

Ka- eller pKa-värdena kan användas för att uttrycka styrkan hos en syra.

• Svaga syror har lägre Ka-värden och högre pKa-värden
• Starka syror har högre Ka-värden och lägre pKa-värden.

Vad är basjoniseringskonstant?

Basjoniseringskonstant är det antal som uttrycker förhållandet mellan basmolekyler och de joniska arterna finns i samma lösning. Detta betecknas av Kb. Den mäter styrkan hos en bas i en lösning. Högre Kb, högre jonisering av basen. För en viss bas i en lösning kan basdissociationskonstanten ges enligt nedan, B + H ₂ O ↔ BH ⁺ + OH ^-

Kb = [BH ⁺] [OH ^-] / [B], [H ₂ O]

Eftersom Kb-värdena för baserna är mycket små värden används minus loggvärdet för Kb istället Kb. Minusloggvärdet för Kb betecknas med pKb. pKb ger ett nummer som är lätt att hantera.

pKb = -log (Kb)

Styrkan hos en bas kan uttryckas med Kb-värden eller pKb-värden enligt följande.

• Högre värde för basjoniseringskonstant, starkare bas (sänk pKb)
• Sänk värdet på basjoniseringskonstanten, svagare basen (högre pKb)

Vad är skillnaden mellan syrajoniseringskonstant och basjoniseringskonstant?

Skilja artikeln mitt före bordet

Syrajoniseringskonstant vs Basjoniseringskonstant
Syrajoniseringskonstant är antalet som uttrycker förhållandet mellan syramolekyler och den joniska arten som finns i samma lösning.	Basjoniseringskonstant är antalet som uttrycker förhållandet mellan basmolekyler och den joniska arten som finns i samma lösning.
Begrepp
Syrajoniseringskonstant ger styrkan hos en syra.	Basjoniseringskonstant ger styrkan hos en bas.
Loggvärde
Minsta loggvärdet för Ka är pKa.	Minst loggvärdet för Kb är pKb.
Konstantens värde
Svaga syror har lägre Ka-värden och högre pKa-värden medan starka syror har högre Ka-värden och lägre pKa-värden.	Svaga baser har lägre Kb-värden och högre pKb-värden medan starka baser har högre Kb-värden och lägre pKb-värden.

Sammanfattning - Syrajoniseringskonstant vs Basjoniseringskonstant

Syrajoniseringskonstant och basjoniseringskonstant är mått på syra respektive basstyrka. Skillnaden mellan syrajoniseringskonstant och basjoniseringskonstant är att syrajoniseringskonstant ger ett kvantitativt mått på styrkan hos en syra i en lösning medan basjoniseringskonstanten ger ett kvantitativt mått på styrkan hos en bas i en lösning.