Huvudskillnaden mellan LiAlH4 och NaBH4 är att LiAlH4 kan reducera estrar, amider och karboxylsyror medan NaBH4 inte kan reducera dem.
Både LiAlH4 och NaBH4 är reduktionsmedel. Men LiAlH4 är ett mycket starkt reduktionsmedel än NaBH4 eftersom Al-H-bindningen i LiAlH4 är svagare än BH-bindningen i NaBH4. Detta gör Al-H-bindningen mindre stabil. Anledningen till detta är den låga elektronegativiteten hos aluminium jämfört med bor. Därför flyttar den låga elektronegativiteten elektrontätheten mot väte i Al-H än för BH-bindning. Som ett resultat är LiAlH4 en bättre hydridgivare.
