Nyckelskillnad - 1s vs 2s Orbital
Atom är den minsta materienheten. Med andra ord är all materia gjord av atomer. En atom består av subatomära partiklar, huvudsakligen protoner, elektroner och neutroner. Protoner och elektroner utgör kärnan, som ligger i atomens centrum. Men elektroner är placerade i orbitaler (eller energinivåer) som ligger utanför en atoms kärna. Det är också viktigt att notera att orbitaler är hypotetiska begrepp som används för att förklara den mest troliga placeringen av en atom. Det finns olika orbitaler som omger kärnan. Det finns också sub-orbitaler som s, p, d, f, etc. S-sub-orbital är sfärisk i form när den betraktas som en 3D-struktur. Orbitalet har högsta sannolikhet att hitta en elektron runt kärnan. En sub-orbital är återigen numrerad som 1s, 2s, 3s, etc. enligt energinivåerna. Huvudskillnaden mellan 1s och 2s orbital är energin i varje orbital. 1s orbital har en lägre energi än 2s orbital.
INNEHÅLL
1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är 1s Orbital
3. Vad är 2s Orbital
4. Jämförelse sida vid sida - 1s vs 2s Orbital
5. Sammanfattning
Vad är 1s Orbital?
1s orbital är den orbital som ligger närmast kärnan. Den har den lägsta energin bland andra orbitaler. Det är också den minsta sfäriska formen. Därför är radien på s orbital liten. Det kan bara finnas två elektroner i s orbital. Elektronkonfigurationen kan skrivas som 1s 1 om det bara finns en elektron i s orbital. Men om det finns ett par elektroner kan det skrivas som 1s 2. Sedan rör sig de två elektronerna i s orbital till motsatta riktningar på grund av avstötningen som uppstår på grund av samma elektriska laddningar av de två elektronerna. När det finns en oparad elektron kallas den paramagnetisk. Det beror på att det kan lockas av en magnet. Men om banan är fylld och ett par elektroner är närvarande, kan elektronerna inte lockas av en magnet; detta är känt som diamagnetiskt.
Vad är 2s Orbital?
2s-banan är större än 1s-banan. Därför är dess radie större än för 1s-banan. Det är nästa garderobbana till kärnan efter 1s orbital. Dess energi är högre än 1s orbital men är lägre än andra orbitaler i en atom. 2s orbital kan också endast fyllas med en eller två elektroner. Men 2s orbital fylls med elektroner först efter att 1s orbital har slutförts. Detta kallas Aufbau-principen, som indikerar ordningen för elektronfyllning i underorbitaler.
Figur 01: 1s och 2s Orbital
Vad är skillnaden mellan 1s och 2s Orbital?
Skilja artikeln mitt före bordet
1s vs 2s Orbital |
|
| 1s orbital är den närmaste banan till kärnan. | 2s orbital är den näst närmaste banan till kärnan. |
| Energinivå | |
| Energi på 1s omlopp är lägre än för 2s omlopp. | 2s har relativt högre energi. |
| Radie av Orbital | |
| Radien på 1s omlopp är mindre. | Radien på 2s omlopp är relativt stor. |
| Storlek på Orbital | |
| 1s orbital har den minsta sfäriska formen. | 2s orbital är större än 1s orbital. |
| Elektronpåfyllning | |
| Elektroner fylls först i 1s-omloppet. | 2s orbital fylls först efter att elektroner har fullbordats i 1s orbital. |
Sammanfattning - 1s vs 2s Orbital
En atom är en 3D-struktur som innehåller en kärna i mitten omgiven av olika formade orbitaler med olika energinivåer. Dessa orbitaler är åter uppdelade i underorbitaler enligt små energiskillnader. Elektroner, som är en viktig subatomär partikel i en atom, finns i dessa energinivåer. 1s och 2s sub-orbitaler är närmast kärnan. Huvudskillnaden mellan 1s och 2s orbitaler är skillnaden i deras energinivå, vilket är, 2s orbital är en högre energinivå än 1s orbital.
