Skillnaden Mellan Magnesiumoxid Och Magnesiumcitrat

2024 Författare: Mildred Bawerman | [email protected]. Senast ändrad: 2023-12-16 08:42

Magnesiumoxid vs magnesiumcitrat

Magnesium är det 12: e elementet i det periodiska systemet. Det är i jordalkalimetallgruppen och är i tredje perioden. Magnesium avbildas som Mg. Magnesium är en av de vanligaste molekylerna i jorden. Det är ett väsentligt element på makronivå för växter och djur. Magnesium har elektronkonfigurationen 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ². Eftersom det finns två elektroner i den yttersta omloppsbanan, gillar magnesium att donera den elektronen till en annan mer elektronegativ atom och bilda en +2 laddningsjon. Därför kan den bilda föreningar som magnesiumoxid och magnesiumcitrat genom att kombinera med anjonen i ett stökiometriskt förhållande 1: 1.

Magnesiumoxid

Även om ren magnesiummetall har en glänsande silvervit färg kan vi inte se denna färg i naturligt förekommande magnesium. Magnesium är för reaktivt; sålunda reagerar det med atmosfäriskt syre och bildar ett icke-glänsande vitt färgskikt, vilket kan ses på ytan av magnesium. Detta skikt är magnesiumoxidskiktet och fungerar som ett skyddande skikt på magnesiumytan. Magnesiumoxid har formeln MgO och molekylvikten för detta är 40 g mol ^-1. Detta är en jonförening där Mg har +2 laddning och oxidjonen har -2 laddning. Magnesiumoxid är ett hygroskopiskt fast ämne. När det reagerar med vatten bildar det magnesiumhydroxid. Genom upphettning av magnesiumhydroxid kan magnesiumoxid erhållas igen. För att lätt få magnesiumoxid i laboratoriet kan vi bränna en magnesiummetallbit (den resulterande vitaktiga askan blir MgO). MgO används till stor del som eldfast material på grund av dess kemiska och fysiska stabilitet under höga temperaturer. Eftersom magnesium är ett väsentligt element som behövs i kroppen, ges det när magnesiumtillförseln inte är tillräcklig. Vidare har den basiska egenskaper, så den kan användas som ett antacida för att lindra magsyra, eller ges vid syraintag. Det kan också användas som laxermedel.

Magnesiumcitrat

Magnesiumcitrat är Mg-saltet av citronsyra. Det används ofta för medicinska ändamål under varumärkena citrat av Magnesia, Citroma, Citroma Cherry, Citroma Lemon. Eftersom magnesium är viktigt för människokroppar, särskilt för muskel- och nervfunktioner, kan det ges i sammansatt form som magnesiumcitrat. Detta ges som ett laxermedel för att framkalla tarmrörelser och behandla förstoppning. Magnesiumcitrat drar till sig vatten, vilket kan öka vattenmängden i tarmen och orsaka avföring. Föreningen är i allmänhet inte skadlig, men om du har allergier, magont, illamående och kräkningar, är det bättre att konsultera en läkare innan du tar detta läkemedel. För bästa resultat bör detta läkemedel tas i fastande mage följt av ett helt glas vatten. Överdosering av magnesiumcitrat kan orsaka kräkningar, illamående, lågt blodtryck,koma och död.

Vad är skillnaden mellan magnesiumoxid och magnesiumcitrat?

• Magnesiumcitrat är en jonförening av magnesium och en organisk citratanjon. Magnesiumoxid är en jonförening av magnesium och oorganisk oxidanjon.

• Magnesiumcitrat ges oftast som ett läkemedel för att behandla förstoppning, medan magnesiumoxid ges som ett magnesiumtillskott.