Joniseringsenergi mot elektronaffinitet
Atomer är de små byggstenarna för alla befintliga ämnen. De är så små att vi inte ens kan observera med blotta ögat. Atom består av en kärna, som har protoner och neutroner. Förutom neutroner och positroner finns det andra små subatomära partiklar i kärnan. Dessutom finns det elektroner som kretsar runt kärnan i orbital. På grund av närvaron av protoner är atomkärnor positivt laddade. Elektronerna i den yttre sfären är negativt laddade. Därför upprätthåller de attraktiva krafterna mellan atomens positiva och negativa laddningar strukturen.
Joniseringsenergi
Joniseringsenergi är den energi som bör ges till en neutral atom för att ta bort en elektron från den. Avlägsnandet av elektron innebär att för att ta bort det ett oändligt avstånd från arten så att det inte finns några attraktionskrafter mellan elektronen och kärnan. Joniseringsenergier benämns som första joniseringsenergi, andra joniseringsenergi och så vidare beroende på antalet elektroner som avlägsnas. Detta ger upphov till katjoner med +1, +2, +3 laddningar och så vidare. I små atomer är atomradien liten. Därför är de elektrostatiska attraktionskrafterna mellan elektronen och neutronen mycket högre jämfört med en atom med större atomradie. Detta ökar joniseringsenergin hos en liten atom. När elektron ligger närmare kärnan ökar joniseringsenergin. Således är (n + 1) joniseringsenergin alltid högre än nth joniseringsenergi. Dessutom, när man jämför två första joniseringsenergier med olika atomer, varierar de också. Till exempel är den första joniseringsenergin av natrium (496 kJ / mol) mycket lägre än den första joniseringsenergin av klor (1256 kJ / mol). Genom att ta bort en elektron kan natrium få ädelgaskonfigurationen; därför tar det lätt bort elektronen. Och också är atomavståndet mindre i natrium än i klor, vilket sänker joniseringsenergin. Så joniseringsenergin ökar från vänster till höger i en rad och från botten till toppen i en kolumn i det periodiska systemet (detta är det omvända av atomstorleksökningen i det periodiska systemet). När du tar bort elektroner finns det vissa fall där atomerna får stabila elektronkonfigurationer. Vid denna tidpunkt tenderar joniseringsenergier att hoppa till ett högre värde.
Elektronaffinitet
Elektronaffinitet är den mängd energi som frigörs när man tillför en elektron till en neutral atom för att producera en negativ jon. Endast vissa atomer i det periodiska systemet genomgår denna förändring. Ädelgaser och vissa jordalkalimetaller gynnar inte tillsättning av elektroner, så de har inte definierade elektronaffinitetsenergier för dem. Men p-blockelement gillar att ta in elektroner för att få en stabil elektronkonfiguration. Det finns några mönster i det periodiska systemet avseende elektronaffiniteter. Med den ökande atomradien minskas elektronaffiniteten. I det periodiska systemet över raden (från vänster till höger) minskar atomradien, därför ökar elektronaffiniteten. Till exempel har klor högre elektronnegativitet än svavel eller fosfor.
Vad är skillnaden mellan joniseringsenergi och elektronaffinitet?
• Joniseringsenergi är den mängd energi som behövs för att ta bort en elektron från en neutral atom. Elektronaffinitet är den mängd energi som frigörs när elektron läggs till en atom.
• Joniseringsenergi är relaterad till att göra katjoner från neutrala atomer och elektronaffinitet är relaterat till att göra anjoner.
