Kloratom vs kloridjon
Elementen i det periodiska systemet är inte stabila förutom ädelgaserna. Därför försöker element att reagera med andra element för att få den ädla gaselektronkonfigurationen för att uppnå stabilitet. På samma sätt måste klor också få en elektron för att uppnå elektronkonfigurationen för ädelgasen Argon. Alla metaller reagerar med klor och bildar klorider. Förutom vissa likheter har klor och klorid olika fysikaliska och kemiska egenskaper på grund av bytet av en elektron.
Klor Atom
Klor är ett element i det periodiska systemet som betecknas med Cl. Det är en halogen (17: e gruppen) under den tredje perioden i det periodiska systemet. Atomantalet klor är 17; sålunda har den sjutton protoner och sjutton elektroner. Dess elektronkonfiguration är skriven som 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p 5. Eftersom p-subnivån borde ha 6 elektroner för att erhålla Argon-ädelgaselektronkonfigurationen, har klor förmågan att attrahera en elektron. Klor har en mycket hög elektro-negativitet, vilket är ungefär 3, enligt Pauling-skalan. Atomvikten för klor är 35.453 amu. Under rumstemperatur finns klor som en diatomisk molekyl (Cl2). Cl 2 är en gulgrönaktig färggas. Klor har en smältpunkt på -101,5 ° C och en kokpunkt på -34,04 ° C. Bland alla klorisotoper är Cl-35 och Cl-37 de mest stabila isotoperna. I atmosfären är 35 Cl närvarande i 75,77% och 37 Cl i 24,23%. När klorgas upplöses i vatten bildar det saltsyra och hypoklorsyra, som är mycket sura. Klor har alla oxidationstal som varierar från -1 till +7.
Kloridjon
Klorid är den resulterande anjonen när klor absorberar en elektron från ett annat elektropositivt element. Klorid representeras av symbolen Cl -. Klorid är en monovalent jon med -1 laddning. Därför har den 18 elektroner och sjutton protoner. Elektronkonfigurationen för klorid är 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p 6. Klorid finns i jonföreningar såsom natriumklorid, kalciumklorid och HCl, som är joniska. Klorid finns också naturligt i vattenkällor, och detta är den vanligaste anjonen i naturen. Det finns en stor mängd klorjoner i havsvatten. Kloridjoner kan delta i att leda elektricitet genom lösningsmedel.
Vad är skillnaden mellan kloratom och kloridjon?
• Kloridjon är den reducerade formen av kloratom. Klorid har 18 elektroner jämfört med sjutton elektroner av klor, och båda har sjutton protoner. Därför har klorid en negativ (-1) laddning medan klor är neutral.
• Eftersom det finns en extra elektron i kloridjonen än atomen, skiljer sig jonradien från atomradien för klor. Med ytterligare elektron i det yttre skalet tenderar kloridjon att expandera på grund av elektronavstötningen mellan varandra. Detta orsakar en ökning av jonradien för klorid än kloratomradien.
• Klor är mer kemiskt reaktivt än klorid eftersom det är mer instabilt.
• Klorid har uppnått Argon-elektronkonfigurationen, därför stabil än kloratomen.
• Kloridjon lockas av positivt laddade elektroder eller andra positivt laddade kemiska ämnen, men klor gör det inte.
