Ammoniumnitrat vs urea
Föreningar som innehåller kväve används ofta som gödselmedel eftersom kväve är ett av de mycket viktiga elementen för växttillväxt och utveckling. Ammoniumnitrat och karbamid är sådana kväveinnehållande fasta ämnen.
Ammoniumnitrat
Ammoniumnitrat har den kemiska formeln av NH 4 NO 3. Detta är ammoniakens nitrat och har följande struktur.
Vid rumstemperatur och standardtryck finns ammoniumnitrat som ett luktfritt, vitt kristallint fast ämne. Detta är ett surt salt med ett pH på cirka 5,4. Dess molära massa är 80,052 g / mol. Smältpunkt av ammoniumnitrat är ca 170 ° C, och den sönderdelas vid upphettning till ca 210 °C. Ammoniumnitrat används främst för jordbruksändamål. Den är rik på kväve, så den används som gödningsmedel för att tillföra kväve till växter. Eftersom dess direkta kontakt med kemikalie inte är farlig och toxiciteten hos den är mindre, är det fördelaktigt att använda som gödningsmedel. Dessutom orsakar uppvärmning eller antändning att ammoniumnitrat exploderar. Därför används det som ett oxidationsmedel i sprängämnen. På grund av denna explosiva natur bör vi vara extra försiktiga när vi lagrar ammoniumnitrat. Ammoniumnitrat är stabilt, men när det är i smält tillstånd är explosionsrisken högre. Risken ökar om det kommer i kontakt med oxiderbara material som olja, diesel, papper, trasa eller halm. Produktion av ammoniumnitrat är en enkel kemisk reaktion. När salpetersyra reageras med ammoniakvätska, produceras ammoniumnitrat i lösningsform. Industriellt används koncentrerad salpetersyra och ammoniakgas för produktion. Eftersom detta är en mycket exoterm och våldsam reaktion är det utmanande att producera den i stor skala. Att vara ett salt är ammoniumnitrat mycket lösligt i vatten. Därför, när det används som gödningsmedel kan tvättas av och ackumuleras i vattenkroppar. Detta kan vara ett dödligt tillstånd för vattenlevande liv.
Urea
Urea har molekylformeln CO (NH 2) 2 och följande struktur.
Det är en karbamid med den funktionella gruppen C = O. Två NH 2grupper är bundna till karbonylkolet från två sidor. Urea produceras naturligt i däggdjur i kväveomsättning. Detta är känt som ureacykeln och oxidation av ammoniak eller aminosyror ger urea inuti våra kroppar. Det mesta av urea utsöndras genom njurarna med urin medan vissa utsöndras med svett. Den höga vattenlösligheten i urea är till hjälp när den utsöndras från kroppen. Urea är ett färglöst, luktfritt fast ämne och det är giftfritt. Förutom att vara en metabolisk produkt är dess huvudsakliga användning att producera gödselmedel. Urea är ett av de vanligaste kvävefrisättande gödselmedlen och har en hög kvävehalt jämfört med andra fasta kvävegödselmedel. I jord omvandlas urea till ammoniak och koldioxid. Denna ammoniak kan omvandlas till nitrit av jordbakterier. Vidare används urea för att producera sprängämnen som ureanitrat. Det används också som råvara för att producera kemikalier som plast och lim.
Vad är skillnaden mellan ammoniumnitrat och urea?
• Molekylformel av ammoniumnitrat är NH 4 NO 3. Molekylformel av urea är CO (NH 2) 2.
• Ammoniumnitrat är ett salt medan urea inte är det. Det är en karbamid (organisk molekyl).
• Vid upplösning i vatten bildar ammoniumnitrat en sur lösning. Däremot är urealösningar varken sura eller alkaliska.
