Amphiprotic vs Amphoteric
Eftersom amfiprotiskt och amfotert är ganska lika är skillnaden mellan amfiprotiskt och amfotert ganska förvirrande. Båda termerna, amfiprotiskt och amfotert, är båda relaterade till syrabas-kemi. Amfotera ämnen beter sig som en syra och som en bas. Alla amfiprotiska substanser kan donera och acceptera protoner och kan visa både syra- och basegenskaper. Därför är de också amfotera. Denna artikel beskriver skillnaden mellan amfiprotiska ämnen och amfotära ämnen i detalj. Dessutom ger det exempel och reaktioner för att visa deras egenskaper.
Vad är amfiprotiska ämnen?
Uttrycket amfiprotiskt avser de ämnen som både kan acceptera och donera en proton; den kan vara antingen jonisk eller kovalent. Därför bör en amfotär substans ha två huvudegenskaper.
- Molekylen måste innehålla minst en väteatom och den kan doneras till en annan molekyl.
- Molekylen måste innehålla ett ensamt elektronpar (elektroner som inte är involverade i kemisk bindning) för att acceptera ett proton.
Vatten (H 2 O) är av de vanligaste av amphiprotic ämnen; en vattenmolekyl uppfyller båda kraven som krävs för en amfiprotisk substans.
Förutom vatten kan de flesta av de konjugerade baserna av diprotiska syror fungera som amfiprotiska ämnen.
Diprotic Acid Conjugate Base
H 2 SO 4 HSO 4 -
H 2 CO 3 HCO 3 -
H 2 S HS -
H 2 CrOs 3 HCrO 3 -
Exempel: Kolsyra (H 2 CO 3) är en svag diprotisk syra, bikarbonat (HCO 3 -) är dess konjugerade basen. I vattenlösningar visar bikarbonat två typer av reaktioner.
(1) Donera en proton till vatten (som en bronsted - Lowry-syra)
HCO 3 - (aq) + H 2 O -> H 3 O + (aq) + CO 3 2- (aq)
(2) Acceptera en proton från vatten (som en bronsted - Lowry-bas)
HCO 3 - (aq) + H 2 O -> H 2 CO 3 (aq) + OH - (aq)
Därför, bikarbonat (HCO 3 -) är en amphiprotic art.
Vad är amfotera ämnen?
Ämnen som kan fungera som både syra och bas kallas amfotera ämnen. Denna definition är ganska lik amfiprotiska ämnen. Eftersom alla amfiprotiska ämnen visar sura egenskaper genom att donera en proton och på liknande sätt visar de grundläggande egenskaper genom att acceptera en proton. Därför kan alla amfiprotiska ämnen betraktas som amfotera. Det omvända uttalandet är dock inte alltid sant.
Vi har tre teorier för syror och baser:
Teori syrabas
Arrhenius H + producent OH - producent
Bronsted-Lowry H + givare H + accepterad
Lewis elektronpar acceptor elektronpar givare
Exempel: Al2O3 är en Lewis-syra och en Lewis-bas. Därför är det ett amfotert ämne, eftersom det inte innehåller protoner (H +) är det inte ett amfiprotiskt ämne.
Al 2 O 3 som en bas:
Al 2 O 3 + 6 HCl -> 2 AlCl 3 + 3 H 2 O
Al 2 O 3 som en syra:
Al 2 O 3 + 2NaOH + 3 H 2 O -> NaAI (OH) 4
Vad är skillnaden mellan amfiprotisk och amfoterisk?
• En amfiprotisk substans beter sig som en syra och som en bas. En amfoter substans kan acceptera eller donera en proton (H + -jon).
• Alla amfotära ämnen är amfiprotiska, men alla amfiprotiska ämnen är inte amfotera.
• Amfiprotiska arter överväger förmågan att donera eller acceptera en proton. Amfotera arter anser emellertid förmågan att fungera som en syra och som en bas. Syrabasegenskaper beror på tre faktorer inklusive förmågan att donera eller acceptera en proton.
Om ett ämne har ett elektronpar att donera och det har förmågan att acceptera ett elektronpar betraktas som amfotert.
Om ett ämne har förmågan att producera både H + -jon och OH-jon betraktas det som amfotert.
Sammanfattning:
Amphiprotic vs Amphoteric
Amfotera och amfiprotiska ämnen är relaterade till syrabas-kemin. Båda dessa ämnen uppvisar syra- och basegenskaper. Med andra ord kan de reagera som en syra och som en bas beroende på de andra reaktanterna. Amfiprotiska ämnen kan donera och acceptera en proton. Vatten är det vanligaste exemplet för en amfiprotisk art. De flesta av de konjugerade baserna av diprotiska syror är också amfiprotiska. Amfotera ämnen kan bete sig som en syra och som en bas.
