Charles Law vs Boyle-lag
Charles lag och Boyles lag är två mycket viktiga lagar som rör gaser. Dessa två lagar kan beskriva många egenskaper hos de ideala gaserna. Dessa lagar används ofta inom områden som kemi, termodynamik, luftfart och till och med militära tillämpningar. Det är viktigt att ha en solid förståelse i dessa två lagar för att utmärka sig på sådana områden. I den här artikeln ska vi diskutera vad Charles lag och Boyles lag är, deras definitioner, tillämpningar av Charles lag och Boyles lag, deras likheter och slutligen skillnaderna mellan Charles lag och Boyles lag.
Boyles lag
Boyles lag är en gaslag. Den är definierad för en idealisk gas. En korrekt förståelse om idealgas är nödvändig för att förstå dessa idealgaslagar. Idealgas är en gas för vilken volymen som upptas av varje molekyl är noll; även de intermolekylära attraktionerna mellan molekylerna är noll. Sådana ideala gaser finns inte i verkliga förhållanden. De gaser som finns i verkliga livet är kända som riktiga gaser. Verkliga gaser har molekylära volymer och intermolekylära krafter. Om den kombinerade volymen av alla molekyler av en riktig gas är försumbar jämfört med behållarens volym och de intermolekylära krafterna är försumbara jämfört med molekylernas hastigheter, kan gasen betraktas som en idealisk gas i det systemet. Boyles lag, som föreslogs 1662 av kemisten och fysikern Robert Boyle, kan anges på följande sätt. För en fast mängd av en idealgas, som hålls vid en fast temperatur, är tryck och volym omvänt proportionella.
Ett slutet system är ett system där inget massutbyte mellan det omgivande och systemet är möjligt, men energiutbyte är möjligt. Boyles lag föreslår att produkten av trycket och volymen av en idealgas, vid konstant temperatur, ska vara konstant. Med andra ord, PV = K, där p är trycket, V är volymen och K är konstanten. Detta innebär att om trycket i ett sådant system fördubblas blir volymen på systemet halva sitt ursprungliga värde.
Charles 'lag
Charles-lag är också en gaslag, som definieras som en idealgas i ett slutet system. Detta säger att för ett slutet idealiskt gassystem under konstant tryck är systemets volym direkt proportionell mot systemets temperatur. Denna lag publicerades först av den franska filosofen Joseph Louis Gay-Lussac, men han krediterade upptäckten till Jacques Charles. Denna lag antyder att för ett sådant system måste förhållandet mellan temperaturen och volymen vara konstant. Med andra ord, V / T = K, där V är gasens volym och T är gasens temperatur. Det måste noteras att matematiskt fungerar denna proportionalitet endast för Kelvin-skalan, vilket är en absolut temperaturskala.
Vad är skillnaden mellan Charles lag och Boyles lag?
• Charles lag definieras för ett system med ett konstant tryck medan Boyles lag definieras för ett system med konstant temperatur.
• De två termer som är inblandade i Charles lag är direkt proportionella mot varandra medan termerna som är inblandade i Boyles lag är omvänt proportionella.
