Dipole Dipole vs Dispersion | Dipole Dipole Interactions vs Dispersion Forces
Dipoldipolinteraktioner och dispersionskrafter är intermolekylära attraktioner mellan molekyler. Vissa intermolekylära krafter är starka medan andra är svaga. Emellertid är alla dessa intermolekylära interaktioner svagare än de intramolekylära krafterna som kovalenta eller jonbindningar. Dessa bindningar bestämmer beteendet hos molekyler.
Vad är Dipole Dipole Interactions?
Polaritet uppstår på grund av skillnaderna i elektronegativitet. Elektronegativitet ger en mätning av en atom för att locka elektroner i en bindning. Vanligtvis används Pauling-skala för att indikera elektronegativitetsvärdena. I det periodiska systemet finns det ett mönster för hur elektronegativitetsvärdena förändras. Fluor har det högsta elektronegativitetsvärdet, vilket är 4 enligt Pauling-skalan. Från vänster till höger genom en period ökar elektronegativitetsvärdet. Därför har halogener större elektronegativitetsvärden under en period, och grupp 1-element har jämförelsevis låga elektronegativitetsvärden. Ned i gruppen minskar elektronegativitetsvärdena. När de två atomerna som bildar en bindning är olika är deras elektronegativiteter ofta olika. Därför dras bindelektronparet mer av en atom jämfört med den andra atomen,som deltar i att göra obligationen. Detta kommer att resultera i en ojämn fördelning av elektroner mellan de två atomerna. På grund av den ojämna delningen av elektroner kommer en atom att ha en något negativ laddning medan den andra atomen har en något positiv laddning. I detta fall säger vi att atomerna har erhållit en partiell negativ eller positiv laddning (dipol). Atomen med högre elektronegativitet får en liten negativ laddning och atomen med en lägre elektronegativitet får en liten positiv laddning. När den positiva änden av en molekyl och den negativa änden av en annan molekyl är nära, kommer en elektrostatisk interaktion att bildas mellan de två molekylerna. Detta är känt som dipoldipolinteraktion. På grund av den ojämna delningen av elektroner kommer en atom att ha en något negativ laddning medan den andra atomen har en något positiv laddning. I detta fall säger vi att atomerna har erhållit en partiell negativ eller positiv laddning (dipol). Atomen med högre elektronegativitet får en liten negativ laddning och atomen med en lägre elektronegativitet får en liten positiv laddning. När den positiva änden av en molekyl och den negativa änden av en annan molekyl är nära, kommer en elektrostatisk interaktion att bildas mellan de två molekylerna. Detta är känt som dipoldipolinteraktion. På grund av den ojämna delningen av elektroner kommer en atom att ha en något negativ laddning medan den andra atomen har en något positiv laddning. I detta fall säger vi att atomerna har erhållit en partiell negativ eller positiv laddning (dipol). Atomen med högre elektronegativitet får en liten negativ laddning och atomen med en lägre elektronegativitet får en liten positiv laddning. När den positiva änden av en molekyl och den negativa änden av en annan molekyl är nära, kommer en elektrostatisk interaktion att bildas mellan de två molekylerna. Detta är känt som dipoldipolinteraktion. Atomen med högre elektronegativitet får en liten negativ laddning och atomen med en lägre elektronegativitet får en liten positiv laddning. När den positiva änden av en molekyl och den negativa änden av en annan molekyl är nära, kommer en elektrostatisk interaktion att bildas mellan de två molekylerna. Detta är känt som dipoldipolinteraktion. Atomen med högre elektronegativitet får en liten negativ laddning och atomen med en lägre elektronegativitet får en liten positiv laddning. När den positiva änden av en molekyl och den negativa änden av en annan molekyl är nära, kommer en elektrostatisk interaktion att bildas mellan de två molekylerna. Detta är känt som dipoldipolinteraktion.
Vad är spridningsstyrkor?
Detta är också känt som Londons dispersionsstyrkor. För en intermolekylär attraktion bör det finnas en laddningsseparation. Det finns några symmetriska molekyler som H2, Cl2 där det inte finns några laddningsseparationer. Emellertid rör sig elektroner ständigt i dessa molekyler. Så det kan finnas omedelbar laddningsseparation inom molekylen om elektronen rör sig mot ena änden av molekylen. Slutet med elektronen har en tillfällig negativ laddning, medan den andra änden har en positiv laddning. Dessa tillfälliga dipoler kan inducera en dipol i den angränsande molekylen och därefter kan en interaktion mellan motstående poler inträffa. Denna typ av interaktion är känd som en momentan dipolinducerad dipolinteraktion. Och det här är en typ av Van der Waals-krafter, som separat kallas Londons dispersionsstyrkor.
Vad är skillnaden mellan Dipole Dipole Interaction och Dispersion Forces?
• Dipoldipolinteraktioner förekommer mellan två permanenta dipoler. Däremot uppträder dispersionskrafter i molekyler där det inte finns några permanenta dipoler.
• Två icke-polära molekyler kan ha dispersionskrafter och två polära molekyler kommer att ha dipoldipolinteraktioner.
• Dispersionskrafter är svagare än dipolinteraktioner.
• Polaritetsskillnaderna i bindnings- och elektronegativitetsskillnaderna påverkar styrkan hos dipoldipolinteraktioner. Molekylstrukturen, storleken och antalet interaktioner påverkar styrkan hos dispersionskrafterna.
